题目内容

废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2

（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。

（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。

+4 弱 Cu 2SnCl2Sn+SnCl4 避免焚烧塑料产生污染，更加环保 【解析】（1）SnCl4中氯元素的化合价为-1价，根据化合价的代数和为0，锡元素的化合价是+4价； （2）铜的金属活动性比锡的弱；铜没有参加反应，故固体A中一定含有的金属元素是铜； （3）SnCl2溶液在通电的条件下反应生成Sn和SnCl4，反应方程式为2SnCl2Sn+SnCl4； （4）该工艺...
练习册系列答案
相关题目

以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论正确的是

A. 金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同

B. 氢氧化钠固体加入水中温度升高是因为其溶于水放热，生石灰加入水中温度升高也因为氧化钙溶于水放热

C. 铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中能够燃烧

D. 水通电能够生成氢气和氧气，说明水是由氢氧两种元素组成的

D 【解析】A、碳元素有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体。同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似，错误；B、氢氧化钠固体加入水中温度升高是因为其溶于水放热，生石灰加入水中温度升高是因为氧化钙与水反应放热，错误；C、铁丝在氧气中能够燃烧，由于空气中氧气浓度低，铁丝在空气中不能燃烧，错误；D、水通电能够生成氢气和氧气，说明水是...

A→L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。(反应条件已略去)。其中G是大理石的主要成分，A和I为红色固体，B、D和L为气体。

请回答下列问题：

(1)G的化学式为_____________。

(2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有______。

(3)反应③的化学方程式为_____________。

(4)上述转化中，B和L表现出相应的化学性质是_______。

CaCO3 +2，+3 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或CuCl2+Fe=FeCl2+Cu或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 还原性 【解析】本题是框图型推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 G是大理石的主要成分，则G为CaCO3；A为红色固体，B、D为气体...

某化学兴趣小组的同学无意中向2m L10%的氯化钙溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现了白色沉淀。

【提出问题】观察到白色沉淀的原因是什么？

【猜想假设】

(1)氢氧化钠溶液变质，产生的白色沉淀是_________；

(2)氢氧化钠溶液浓度较大，产生的白色沉淀是氢氧化钙。

【实验探究】甲组同学针对猜想(1)进行实验。

实验步骤

实验现象

实验结论

将浑浊液过滤，取少量滤渣于烧杯中，加入足量水

________________________

猜想(1)不成立

乙组同学提出在甲组实验的基础上，从研究滤液的角度也可以证明氢氧化钙的存在，他们将滤液进行加热，观察到________________________，从而验证了自己的设想。

CaCO3 沉淀完全溶解 有白色浑浊产生 【解析】（1）氢氧化钠变质后生成的是碳酸钠，碳酸钠遇到氯化钙后生成碳酸钙沉淀； （2）碳酸钙是难溶于水的，结论1是不成立的，故沉淀不可能是碳酸钙，故沉淀是氢氧化钙，故加入足量 的水氢氧化钙完全溶解；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故试管温度后，如有白色固体析出，说明有氢氧化钙；

.钙元素是人体中重要的微量元素，钙元素组成的化合物种类有很多。 某实验探究小组想研究一些含钙化合物的性质：

(1)氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是_____填“吸热”或“放热”)，氧化钙常用作______剂。

(2)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂，小明将一定量稀盐 酸滴入盛有氢化钙固体的锥形瓶中立刻观察到有大量气泡冒出，一段时间后变成 澄清的溶液。

【提出问题】①生成的气体是什么？

②澄清溶液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】①氢化钙是一种灰白色固体，CaH2能与水反应生成Ca(OH)2和 一种可燃性气体。

②CaCl2溶液显中性

【猜想气体】小张认为气体为 CO，小明立刻否定。你认为他的理由是________；请你写出CaH2与水反应的化学方程式___________________;

【猜想溶质】猜想一：只有CaCl2猜想二：有________________(填化学式)

猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2

【实验探究】为了验证猜想二，他们分别进行了下列三组实验

实验①：取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_____色，则猜想二正确

实验②：取少量溶液置于试管中，加入_______，观察到有气泡冒出，则猜想二 正确。

实验③：取少量溶液置于试管中，加入 CuO 粉末，观察到_______，则猜想二正确。

【得出结论】通过上述三组实验的探究，两位同学一致确定猜想二正确。

【评价反思】在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除考虑生成物外，还需要 考虑_______。

放热 干燥 反应物中不含有碳元素，不能生成一氧化碳 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ CaCl2和HCl 红 活泼金属或碳酸盐 粉末溶解，溶液由无色变为蓝色 反应物是否有剩余 【解析】(1)氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是放热，因此氧化钙常用作干燥剂；(2)【猜想气体】小张认为气体为CO，小明立刻否定，他的理由是反应物中不含有碳元素，不能生成一氧化碳；氢化钙和...

为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是

A. 反应①的化学方程式为CO2+C=CO B. 固碳酶在反应前后化学性质发生变化

C. X的化学式为CH2 D. 该过程实现了无机物向有机物的转化

D 【解析】A、该反应方程式缺少条件，故错误； B、固碳酶是催化剂，故反应前后的质量和化学性质不变，故错误； C、由图可知，X的化学式为C2H4,故错误； D、该过程实现了无机物向有机物的转化，正确。故选D。

同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则

①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；

②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。

（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。

Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于 【解析】 由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。①滤液里一定含有Z...

根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是

A. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动

B. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污

C. 吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味

D. 稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应

B 【解析】A、打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子是在不断的运动的，正确；B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油珠分散成细小的油滴随水冲走，错误；C、吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，正确；D、稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应，正确。故选B。 ...

化学基础与常识

（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；

A电缆 B.电热壶 C.金属丝 D.金属乐器

（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“”“●”“ ”表示不同离子）。则“○”与“”反应生成了_________（填物质名称）。

（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是: CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为_______________

（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。

写出反应I中，发生反应的化学方程式：_____________________________。

B 水 CaF2 SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI 【解析】(1) A、电缆是利用金属的导电性，故错误；B、电热壶利用金属的导热性，故正确；C、金属丝利用金属的延展性，故错误；D、金属乐器利用金属具有金属光泽、硬度大，故错误；(2) 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；(3)在化学反应CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O中...

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