Question

1．研究性学习小组进行“影响过氧化氢生成O₂快慢的有关因素”的课题探究．以下是他们探究的主要过程：
【假设】过氧化氢分解生成O₂的快慢与催化剂种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶相同浓度和体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，其中一瓶内反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，A处采用的气体收集方法是排水法．
【实验记录】
[实验1]50mL6%的双氧水加入1g红砖粉，收集一瓶氧气时间为152s．
[实验2]50mL6%的双氧水加入1g二氧化锰，收集一瓶氧气时间为35s．
【结论】探究过程得出的结论是相同条件下H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂的种类有关．
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO₂和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验验证的是质量和化学性质．

Answer 1

分析 【进行实验】根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气以及氧气的密度和溶解性选择收集方法进行解答；
【结    论】根据表中提供的数据可以进行相关方面的判断；
【反    思】根据催化剂的定义进行反思．

解答 解：【进行实验】过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；该实验需要观察收集一瓶气体所用的时间，用排水法容易准确地判断收集满氧气的时间；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；排水法；
【结论】
根据控制变量法，分析表中的有关数据，可知分别用1g水泥块和1gMnO₂做催化剂，来催化反应时所用的时间分别是165s和46s；由此可知，用1gMnO₂做催化剂要比用1g水泥块做催化剂时，化学反应速率要快．因此，由实验现象可以得出的实验结论是：H₂O₂生成氧气的快慢与催化剂种类有关．故填：相同条件下H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂的种类有关；
【反思】
根据催化剂的概念可知，催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不改变．故填：质量和化学性质．

点评 本题主要考查了收集气体的方法、催化剂的催化作用及其正确设计实验方案等方面的内容．可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．