题目内容
12．根据化学性质不同，氧化物主要可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物．凡能跟碱反应，生成盐和水的氧化物交酸性氧化物；能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物．Al2O3是一种两性氧化物，它有如下化学性质：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O 请回答下列问题：
（1）下列氧化物中，属于酸性氧化物的是C．（填字母编号）
A．H2O B．CO C．SO2 D．Fe2O3
（2）NaAlO2的名称是偏铝酸钠，它属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．偏铝酸钠电离时产生的阴离子是AlO2-（填离子符号）．
分析 （1）根据能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物考虑；
（2）根据偏铝酸钠的构成分析．
解答 解：（1）酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，水、一氧化碳、氧化铁都不能与碱反应，故选C；
（2）偏铝酸钠由钠离子和偏铝酸根离子构成，所以属于盐，电离时产生的阴离子是AlO2-．
故答案为：（1）C；（2）盐；AlO2-．
点评 解答本题关键是从题干中提取有用信息，并能灵活运用．
练习册系列答案
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4．H2SO4中加入下列哪种物质会发生中和反应并出现白色沉淀（ ）
| A． | NaOH | B． | BaCl2 | C． | Ba（OH）2 | D． | CuO |
3．
某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：
（1）提出假设：气体产物全部是CO2．
（2）查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe2O3反应．
b．高温下可以发生下列反应：2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑，C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较．
（4）实验装置：如图所示．
（5）实验操作：
①称量：反应前Fe2O3的质量3.20g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g．
②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热．
（6）问题分析：①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是获取反应所需的高温条件．
②加热前先通一段时间氮气的目的是清除试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应．
③理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是CO2，求3.20g氧化铁完全反应时生成CO2的质量．（写出计算过程）
④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．（写出计算过程）
（7）结论：原假设不能（能、不能）成立，理由是因为生成的气体质量为1.44g，大于1.32g，故气体产物不完全为CO2，实际是C02和C0的混合物，原假设不能成立．
（8）兴趣小组成员小聪想到家里新换的水龙头．他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与．
【作出猜想】
猜想1：Cr＞Fe＞Cu；
猜想2：Fe＞Cu＞Cr；
猜想3：你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
【结论与解释】
①小聪得到的结论是猜想1正确．
②实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应．
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出化学方程式Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．
某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：（1）提出假设：气体产物全部是CO2．
（2）查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe2O3反应．
b．高温下可以发生下列反应：2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑，C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较．
（4）实验装置：如图所示．
（5）实验操作：
①称量：反应前Fe2O3的质量3.20g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g．
②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热．
（6）问题分析：①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是获取反应所需的高温条件．
②加热前先通一段时间氮气的目的是清除试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应．
③理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是CO2，求3.20g氧化铁完全反应时生成CO2的质量．（写出计算过程）
④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．（写出计算过程）
（7）结论：原假设不能（能、不能）成立，理由是因为生成的气体质量为1.44g，大于1.32g，故气体产物不完全为CO2，实际是C02和C0的混合物，原假设不能成立．
（8）兴趣小组成员小聪想到家里新换的水龙头．他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与．
【作出猜想】
猜想1：Cr＞Fe＞Cu；
猜想2：Fe＞Cu＞Cr；
猜想3：你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
| 实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
| 实验 操作 |  |  |  |
| 实验 现象 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 | 铜表面无气泡 |
①小聪得到的结论是猜想1正确．
②实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应．
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出化学方程式Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．
20．关于下列四种粒子的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 以上四种粒子分别属于三种元素 | |
| B． | 粒子Y若得到1个电子就可以变成原子 | |
| C． | 如果X和Y能形成稳定的化合物，则化学式应为XY | |
| D． | 上述粒子中有两个是离子，两个是原子 |
金属及合金是重要的化工材料．
4．
如图所示，集气瓶瓶塞中插有小试管和导管，小试管中盛有少量水，导管连接的U型管两侧内水面持平．向试管中加入下列物质中的一种，U型管两侧水面出现左低右高，则加入的物质为①CaO②NaOH③NaCl④硝酸铵⑤浓H2SO4（ ）
如图所示，集气瓶瓶塞中插有小试管和导管，小试管中盛有少量水，导管连接的U型管两侧内水面持平．向试管中加入下列物质中的一种，U型管两侧水面出现左低右高，则加入的物质为①CaO②NaOH③NaCl④硝酸铵⑤浓H2SO4（ ）| A． | ②或③或⑤ | B． | ①或③或⑤ | C． | ①或②或④ | D． | ①或②或⑤ |
研究性学习小组进行“影响过氧化氢生成O2快慢的有关因素”的课题探究．以下是他们探究的主要过程：
2．下列属于置换反应的是（ ）
| A． | 制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | |
| B． | 潜艇供氧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | |
| C． | 高炉炼铁3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | |
| D． | 焊接铁轨2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al203 |