题目内容
下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）
分析：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．
解答：解：A、4L 0.5mol/L NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；
B、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；
C、5L 0.4mol/L NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；
D、2L0.15mol/L Na3PO4溶液中Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；
故选B．
B、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；
C、5L 0.4mol/L NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；
D、2L0.15mol/L Na3PO4溶液中Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．
练习册系列答案
相关题目
化学是研究物质的，而物质是由肉眼看不到的分子、原子和离子等微观粒子构成的，让我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界．
（1）金秋十月，丹桂飘香，我能从分子的角度分析其原因是 ．
（2）下图是某反应的微观示意图，依据此图回答下列问题：
反应物中化合物的化学式为 ，生成物中各物质的粒子个数比是 ，从微观的角度还能获得一条关于物质变化的信息是 ．
（3）元素周期表是我们学习化学的重要工具．下表是小丽同学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题：
①我发现其中有一处元素符号不正确，应该改为 ；
②地壳中含量最多的元素原子的质子数是 ，在化学反应中它易 （填“得到”或“失去”）电子．
③磷元素在元素周期表中位于第 周期．
（4）右图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图，我能写出此反应的化学方程式 ，反应后所得溶液中含有的粒子有（填符号） ．
（1）金秋十月，丹桂飘香，我能从分子的角度分析其原因是
（2）下图是某反应的微观示意图，依据此图回答下列问题：
反应物中化合物的化学式为
（3）元素周期表是我们学习化学的重要工具．下表是小丽同学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题：
| 1 H 氢 |
2 氦 | ||||||
| 3 锂 |
4 铍 |
5 硼 |
6 C 碳 |
7 N 氮 |
8 O 氧 |
9 F 氟 |
10 氖 |
| 11 Na 钠 |
12 Mg 镁 |
13 Al 铝 |
14 SI 硅 |
15 P 磷 |
16 S 硫 |
17 Cl 氯 |
18 氩 |
②地壳中含量最多的元素原子的质子数是
③磷元素在元素周期表中位于第
（4）右图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图，我能写出此反应的化学方程式