题目内容
6．
生活中处处有化学．（1）妈妈为小锂的生日聚会准备了很多的物品．
①奶油蛋糕的配料表如图，其中富含的营养素是：糖类、油脂、蛋白质等（任写一种）．
②点燃生日蜡烛，发出光和热．实现了能量转化：化学能转化为光能和热能；从燃烧条件分析：蜡烛能燃烧，是因为石蜡不但与氧气接触而且温度达到其着火点．
③生日礼物：一套涤纶材料的运动服．涤纶属于c（填标号）．
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机合成材料 d．复合材料
④晚餐结束后，妈妈用洗洁精洗去餐具上的油污．这是因为洗洁精具有乳化功能．
（2）治疗胃酸（主要成分HCl）过多，可服用含ac（填标号）的药物，其原理可用化学方程式表示为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑（写出一个即可）．
a．Al（OH）3 b．NaOH c．NaHCO3．
分析 （1）①根据常见的食品中含有的营养素分析回答；
②根据能量的转化和燃烧的条件分析回答；
③根据材料的来源、分类分析回答；
④根据洗洁精的乳化作用分析回答；
（2）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
解答 解：（1）①由奶油蛋糕的配料表可知，其中富含的营养素是油脂、蛋白质、糖类等；
②蜡烛燃烧时，化学能转化为光能和热能；蜡烛能燃烧是因为石蜡这种可燃物满足了：与氧气接触和温度达到了着火点的条件；
③合成纤维“涤纶”属于有机高分子化合物；
④晚餐结束后，妈妈用洗洁精洗去餐具上的油污．这是因为洗洁精具有乳化功能；
（2）治疗胃酸（主要成分HCl）过多，可服用含氢氧化铝或碳酸氢钠的药物；氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，碳酸氢钠和盐酸反应能生成氯化钠和碳酸，碳酸不稳定，能分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）油脂、蛋白质；（2）化学；温度达到了着火点；（3）c；（4）乳化；（2）a c；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑．
点评 此题是化学与生活相关问题的考查，解题的关键是利用化学知识对相关问题作出正确的分析；
练习册系列答案
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16．王强同学从H2O+CO2=H2CO3中获得以下信息：①该反应中反应物是水和二氧化碳；②反应前后元素种类和原子个数保持不变；③反应前后各种原子的总质量保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参与反应的水和二氧化碳质量比是1：1．其中正确的信息是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ①③④ | D． | ②③⑤ |
17．下列物质中属于纯净物的是（ ）
| A． | 汽水 | B． | 铁矿石 | C． | 黄酒 | D． | 冰水混合物 |
1．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）．请计算：
（1）上表中n的数值为4.8．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为70%．
（3）求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
| 序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 第1次 | 20 | 12 |
| 第2次 | 20 | 8 |
| 第3次 | 20 | 4.8 |
| 第4次 | 20 | n |
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为70%．
（3）求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
5．选修课上，某化学兴趣小组在老师的帮助下，开展了以下的相关探究：
探究一：氢气的燃烧实验
（1）用锌和稀硫酸制取氢气，从图甲中选择仪器组装一套随开随停的发生装置，所需仪器为EI（填编号）；反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）按图乙操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，现用（1）中组装的正确装置制取氢气，如何用试管（假设试管容积为10mL）收集氢气与空气体积比为4：1的混合气体，写出其操作方法：试管先装入8mL水，用拇指堵住试管口，倒扣在水槽中，用排水法收集氢气，将剩余的水排出．
（3）用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表：
分析上表信息，你对燃烧或燃烧条件的新认识是燃物能否燃烧除具备燃烧条件，还与可燃物的浓度（或纯度）有关．
探究二：该化学兴趣小组的同学们在一次课外实验中发现一种淡黄色的粉末可以杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分．
提出问题]该淡黄色固体的化学成分是什么？
[查阅资料]
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水．在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热．
[设计实验方案]
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．
比较以上两方案，你认为的最佳方案是方案一，理由是（从环保或操作角度分析）操作简单、无污染．
[实验验证并得出结论]
兴趣小组中甲同学向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．甲同学对生成的气体成分判断．他提出了以下三种假设：①该气体是CO②该气体是O2．
你认为上述假设哪个更合理②（填“①”、“②”或“③”）；理由是符合质量守恒定律．
[分析]过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
[交流讨论]兴趣小组中乙同学在查阅资料时发现过氧化钠还能与二氧化碳反应，产生一种无色气体．为了验证该结论，该小组同学用图丙所示的装置进行实验，一段实验后，将带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃．（温馨提示两点：a．浓硫酸具有吸水性；b．氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应．）
B装置能否省去？你的理由是过氧化钠和水反应也会生成氧气；D装置中 的氢氧化钠溶液的作用是防止空气中的二氧化碳与过氧化钠反应．
探究一：氢气的燃烧实验
（1）用锌和稀硫酸制取氢气，从图甲中选择仪器组装一套随开随停的发生装置，所需仪器为EI（填编号）；反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）按图乙操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，现用（1）中组装的正确装置制取氢气，如何用试管（假设试管容积为10mL）收集氢气与空气体积比为4：1的混合气体，写出其操作方法：试管先装入8mL水，用拇指堵住试管口，倒扣在水槽中，用排水法收集氢气，将剩余的水排出．
（3）用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表：
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 氢气与空气体积比 | 9：1 | 8：2 | 7：3 | 5：5 | 3：7 | 1：9 | 0.5：9.5 |
| 点燃现象 | 安静 燃烧 | 安静 燃烧 | 弱的 爆鸣声 | 强的 爆鸣声 | 强的 爆鸣声 | 弱的 爆鸣声 | 不燃烧 不爆鸣 |
探究二：该化学兴趣小组的同学们在一次课外实验中发现一种淡黄色的粉末可以杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分．
提出问题]该淡黄色固体的化学成分是什么？
[查阅资料]
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水．在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热．
[设计实验方案]
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．
比较以上两方案，你认为的最佳方案是方案一，理由是（从环保或操作角度分析）操作简单、无污染．
[实验验证并得出结论]
兴趣小组中甲同学向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．甲同学对生成的气体成分判断．他提出了以下三种假设：①该气体是CO②该气体是O2．
你认为上述假设哪个更合理②（填“①”、“②”或“③”）；理由是符合质量守恒定律．
[分析]过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
[交流讨论]兴趣小组中乙同学在查阅资料时发现过氧化钠还能与二氧化碳反应，产生一种无色气体．为了验证该结论，该小组同学用图丙所示的装置进行实验，一段实验后，将带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃．（温馨提示两点：a．浓硫酸具有吸水性；b．氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应．）
B装置能否省去？你的理由是过氧化钠和水反应也会生成氧气；D装置中 的氢氧化钠溶液的作用是防止空气中的二氧化碳与过氧化钠反应．
2．下列符号中“2”的意义表述正确的是（ ）
| A． | $\stackrel{+2}{Cu}$O：氧化铜中铜元素的化合价为+2价 | |
| B． | O2：两个氧原子 | |
| C． | Fe2+：铁元素的化合价为+2价 | |
| D． | H2O：一个水分子中含有一个氢分子 |
在实验室里，可以利用如图装置制得铁．