题目内容

4．小聪同学为了探究锌、铁、铜三种金属的活动性强弱．设计了如图所示的两个实验：
（1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物请你写出铁片与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）实验一，小聪同学以“金属表面产生气泡的快慢”为标准判断锌、铁的活动性强弱．有同学认为不够合理，理由是反应物是不同的酸．
（3）实验二，若出现铁丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 的现象．可证明铁活动性强于铜，请你写出该反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）小聪同学认为还可以通过另外两种方法证明锌、铁、铜 三种金属的活动性强弱．请你选择下列所用药品正确的是AC（填序号）
A．铜、锌、硫酸亚铁溶液 B．铜、铁、硫酸锌溶液   C．硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铁．

分析 （1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物；
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（2）对比试验要确定好常量和变量；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（4）A．把铜、锌分别放入硫酸亚铁溶液中时，锌表面附着一层固体，说明锌比铁活泼，铜表面无明显现象，说明铁比铜活泼；
 B．把铜、铁分别放入硫酸锌溶液中时，无明显现象，说明锌比铁、铜活泼，无法确定铁和铜的活泼性；
C．把铁分别伸入硫酸铜溶液、硫酸锌溶液中时，伸入硫酸铜时，铁表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼，伸入硫酸锌溶液中时，无明显现象，说明锌比铁活泼．

解答 解：（1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物；
铁片与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故填：除去金属表面的氧化物； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）有同学认为不够合理，理由是反应物是不同的酸，因此无法比较金属的活泼性．
故填：反应物是不同的酸．
（3）若铁丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，说明铁和硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，可证明铁活动性强于铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故填：铁丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）A．把铜、锌分别放入硫酸亚铁溶液中时，锌表面附着一层固体，说明锌比铁活泼，铜表面无明显现象，说明铁比铜活泼；
 B．把铜、铁分别放入硫酸锌溶液中时，无明显现象，说明锌比铁、铜活泼，无法确定铁和铜的活泼性；
C．把铁分别伸入硫酸铜溶液、硫酸锌溶液中时，伸入硫酸铜时，铁表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼，伸入硫酸锌溶液中时，无明显现象，说明锌比铁活泼．
故填：AC．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
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下图是某化学反应的微观示意图，下列说法中正确的是

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12．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，常按如图所示顺序进行操作．请回答下列问题：

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19．化石燃料的燃烧、硫酸的生产都产生二氧化硫，被雨水吸收后会形成酸雨．环保部门能较为精确测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量．如采取以下方法：取空气样品100米3缓缓通过足量氯水，在所得溶液中加入过量的20%氯化钡溶液，测得产生的白色沉淀的质量，然后计算出空气中二氧化硫的含量．
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（3）现精确测得白色沉淀的质量为0.233克．我国的空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如表所示，请通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别．[已知 BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓]
浓度限值（mg/m3）
一级标准二级标准三级标准
0.150.500.70
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16．实验室可以利用下列四套实验装置进行有关实验，下面有关该四套装置使用错误的是（　　）
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C．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从b端通入
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13．把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是（　　）
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③稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液      ④稀HNO3、石蕊试液、BaCl2溶液．
A．①③B．②④C．②③D．①④
14．某工厂在装配一件设备时，不小心把一个用镁合金制造的精密空心小球掉到一个又深、又小的坚固的水泥小洞中（该小球的密度为1.64×103kg/m3），用各种工具都取不出来，有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起的方法．现有两种物质的溶解度数据
温度（℃）20406080100
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（1）在保证不损坏小球的前提下，理论上可以用上表中硝酸钾物质配制成溶液，倒入小洞中使小球浮起．（溶质溶于水后，溶液的体积变化忽略不计）
（2）该溶液的最低温度应保持在40℃以上
（3）在以上计算所得的最低温度时，该饱和溶液溶质的质量分数是多少？（结果保留两位小数）

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