题目内容
2012年有关“毒胶囊”的报道，又一次给我国的食品安全敲响了警钟．据分析，毒胶囊在制作过程中混有超标的铬元素，其中含有的重铬酸钾在加热条件下会分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O7
4K2CrO4+2X+3O2↑．超标的铬元素会对肝、肾等内脏器官造成损伤．在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高熔点，是最硬的金属，能与浓硫酸发生反应．根据以上信息请回答下列问题：
（1）K2Cr2O7分解时生成物X的化学式为 ．
（2）将过量的金属铬片放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 ．
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（1）K2Cr2O7分解时生成物X的化学式为
（2）将过量的金属铬片放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是
分析：（1）在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
（2）根据题中信息结合所学知识分析解答即可．
（2）根据题中信息结合所学知识分析解答即可．
解答：解：（1）由反应的化学方程式可知，反应物中的4个铬原子和6个氧原子转化到了X中，因为X的化学计量数是2，所以每个X中含有2个铬原子和3个氧原子，X是三氧化二铬．
故填：Cr2O3．
（2）铬能与浓硫酸发生反应，因此在金属活动性顺序中，铬排在氢的前面，所以排在铜的前面．铬能将硫酸铜中的铜置换为单质铜，生成的铜为红色金属，覆盖在铬的表面，所以现象是铬片表面覆盖一层红色物质；
故填：铬片表面覆盖一层红色物质．
故填：Cr2O3．
（2）铬能与浓硫酸发生反应，因此在金属活动性顺序中，铬排在氢的前面，所以排在铜的前面．铬能将硫酸铜中的铜置换为单质铜，生成的铜为红色金属，覆盖在铬的表面，所以现象是铬片表面覆盖一层红色物质；
故填：铬片表面覆盖一层红色物质．
点评：本题主要考查质量守恒定律和根据题中信息分析问题的能力，难度不大．
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