题目内容
13．某同学梳理归纳以下知识：①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；②生成盐和水的反应不一定是中和反应；③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH，④将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜．其中正确的个数是（ ）| A． | 1个 | B． | 2个 | C． | 3个 | D． | 4个 |
分析 ①根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
②中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．
③根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
④根据金属的化学性质，进行分析判断．
解答 解：①稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．
②中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确．
③用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．
④将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌能把铜从其盐溶液中置换出来，说明锌的活动性大于铜，故选项说法正确．
故②④说法正确．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握中和反应的特征、常见化学实验基本操作、金属的化学性质等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧提出了如下的问题：石蜡的性质如何？蜡烛燃烧过程中有何现象产生？蜡烛燃烧后生成什么物质？并进行如下探究：（已知二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊）
8．某物质X在氧气中燃烧的化学方程式为X+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | X中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 | |
| B． | X可能是氧化物 | |
| C． | 反应中生成物二氧化碳与水的质量比为44：18 | |
| D． | X的相对分子质量为46 |
18．图甲是氢气和氧化铜反应的实验，图乙是木炭和氧化铁反应的实验．
（1）在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是还原性，它们还具有还原性．
（2）实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通入氢气后加热，否则易发生爆炸；反应结束后必须先移去酒精灯后停止通氢气，否则生成的红色的铜会变成黑色．
（3）某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取 少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中 也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成铁
（4）该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：
根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式C+6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe3O4+CO2↑
经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象．
（1）在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是还原性，它们还具有还原性．
（2）实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通入氢气后加热，否则易发生爆炸；反应结束后必须先移去酒精灯后停止通氢气，否则生成的红色的铜会变成黑色．
（3）某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取 少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中 也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成铁
（4）该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：
| 铁的氧化物化学式 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO |
| 颜色 | 红 | 黑 | 黑 |
| 化学性质 | 可溶于酸 | 常温下不溶于稀酸 | 可溶于酸 |
经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象．
5．根据下表数据，回答下列问题．
（1）KCl 和 KNO 3 中，溶解度受温度影响较小的是KCl；
（2）30℃时，KCl 饱和溶液中，KCl 和 H 2 O 的质量比为37：100；
（3）将 200gKNO 3 和 2gKCl 的混合物，投入到 100g90℃的水中完全溶解，再降温至 20℃，析出晶体的化学式为KNO 3．
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | |
| 溶解度/g | KCl | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | 51.1 | 54.0 |
| KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 53.9 | 85.5 | 110 | 138 | 160 | 202 | |
（2）30℃时，KCl 饱和溶液中，KCl 和 H 2 O 的质量比为37：100；
（3）将 200gKNO 3 和 2gKCl 的混合物，投入到 100g90℃的水中完全溶解，再降温至 20℃，析出晶体的化学式为KNO 3．
2．
某班同学分成两个小组，利用如图所示装置进行如下实验，请你参与他们的实验过程．
某班同学分成两个小组，利用如图所示装置进行如下实验，请你参与他们的实验过程．| 第一小组同学的实验： | 第二小组同学的实验： | |||||||||
| 位置 | A | B | C | 分液漏斗 | 位置 | A | B | C | 分液漏斗 | |
| 药品 | 澄清石灰水 | 碳酸钠溶液 | 澄清石灰水 | 稀盐酸 | 药品 | X溶液 | 稀盐酸 | 水（滴有石蕊溶液） | 碳酸钠溶液 | |
| 操作 | 关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞， 缓慢滴加稀盐酸 | 操作 | 关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞， 缓慢滴加碳酸钠溶液 | |||||||
| 现象，并写出C中反应化学方程式 | （1）现象B中有气泡产生，C中澄清石灰水变浑浊（2）化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O | 现象 | （3）B中有大量的气泡产生，C中紫色石蕊变红 | |||||||
| 操作 | 关闭K2，打开K1 | 操作 | 关闭K2，打开K1 | |||||||
| 现象 | B中液体沿导管流入A中， A中有白色沉淀产生 | 现象 | B中液体沿导管流入A中， A中有无色气体产生 | |||||||
| 上述现象产生的原因 | （4）B中不断产生CO2，压强增大，将B中碳酸钠溶液压入A中，和A中的澄清石灰水发生反应，生成碳酸钙白色沉淀 | 写出A中X溶液的溶质 | 至少写两种：（5）Na2CO3、NaHCO3 | |||||||
