题目内容

7．某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体（见图1）．用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（见图2）．在场的通许对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：
【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质．
【猜想与假设】对于生成的是什么气体，三位同学有如下猜测：
甲：氮气；　乙：氧气；　丙：氢气；
同学丙指出不可能是氢气，理由是：硝酸钾中不含有氢元素．
【进行实验】三位同学设计了实验对同学乙的猜想进行了验证，他们的操作方法是：将少量硝酸钾晶体放在试管中加热，把带火星的木条放在试管中，观察到的现象是木条复燃，说明同学乙的猜想正确，硝酸钾分解的化学方程式是2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2+O2↑．
【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是：硝酸钾晶体受热分解生成氧气，使写过字的白纸附近氧气的浓度增大．

分析 根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类不变；要证明生成了氧气，可以使用带火星的木条进行检验；促进燃烧可以增大氧气的浓度；根据硝酸钾的溶解度进行分析解答．

解答 解：【猜想与假设】而硝酸钾中不含有氢元素，不可能生成氢气；
【进行实验】要证明生成氧气，可以取硝酸钾晶体放在试管中加热，然后将带火星的木条伸进试管内，观察到木条复燃，证明生成的是氧气，硝酸钾在加热的条件下生成亚硝酸钾和氧气，化学方程式为：2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2+O2↑；
【反思与评价】根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，使用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字，可以使更多的硝酸钾晶体附着在白纸表面．
故答案为：【猜想与假设】硝酸钾中不含有氢元素；
【进行实验】将少量硝酸钾晶体放在试管中加热，把带火星的木条放在试管中，木条复燃，2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2+O2↑；
【反思与评价】硝酸钾晶体受热分解生成氧气，使写过字的白纸附近氧气的浓度增大．

点评 本题考查了化学实验的设计以及溶解度的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
17．下列物质属于混合物的是（　　）
A．纯净水B．液氧C．干冰D．石灰石
18．硫酸根离子SO42-．
15．小婷同学和小锐同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量．先用弹簧夹夹住乳胶管，点燃红磷，伸人瓶中并塞上瓶塞．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．实验完毕，小婷同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$，小锐同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$，．下列对这两种现象的解释合理的是（　　）
①小婷同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②小婷同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进人瓶内
③小锐同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④小锐同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出．
A．①③B．①②③C．②④D．①②③④
2．下列关于二氧化碳和一氧化碳的性质比较不正确的是（　　）
A．组成：均由碳元素和氧元素组成
B．性质：都可以使澄清石灰水变浑浊
C．用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料
D．危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒
12．A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分．

（1）反应①的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（2）反应②所述的基本反应类型是分解反应；
（3）写出C物质的一种用途灭火等（合理即可）；
（4）E物质作燃料的优点是燃烧产物是水，无污染等（答一条即可）．
19．A、B、C、D、E、F、H、G均为常见物质，它们之间有如下的转化关系．已知A为暗紫色固体，E、F常温下为液体，B为无色能支持燃烧的气体．请回答下列问题： 
（1）写出下列物质的名称：
B氧气；E过氧化氢；Q二氧化硫；F水；M四氧化三铁．
（2）写出反应②、③、⑤对应的化学方程式．
②S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
③2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
⑤4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
16．下列物质在氧气中燃烧的现象，说法错误的是（　　）
选项物质现象
A红磷产生大量白烟
B铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C硫粉发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
D木炭发出白光，生成黑色固体
A．AB．BC．CD．D
3．实验室制取气体需要考虑原理、发生装置、收集方法 验证方法、步骤等因素；下面是我们实验室制取氧气需要考虑的一些问题：
（1）下面是一些制取氧气的方法：
①用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气；
②加热高锰酸钾制取氧气
③加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气；
④分离液态空气制取氧气；
⑤通电分解水制取氧气；
上述制取氧气的实验方案中，最适合实验室制取氧气的方案是①（序号）；理由是反应在常温即可进行，节能，简便，生成水，无污染．
（2）如图是实验室制取和收集气体的常见装置：

①利用上述（1）中你选择的方案来制取氧气；发生装置应该选择B，收集方法可以选择CE．如果需要制取一瓶干燥的氧气，需要选择装置是：F．
（3）实验室制取气体，在向发生装置中加入药品之前，需要进行的一项操作是：检查装置气密性．
（4）过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成一种碱和氧气；现将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应． 试计算：所得溶液中溶质质量分数是多少？【相对原子质量：H：1   O：16   Na：23】

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网