题目内容

向下列溶液中滴加Ba(OH)2溶液,能生成两种白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀减少但不消失的是( )

A.硫酸铜           B.硫酸铁            C.碳酸铜           D.硫酸镁

 

练习册系列答案
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28、氢氧化钠是化学实验室中的常用试剂,盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口常会出现白色粉末.化学兴趣小组的同学对这种白色粉末进行了实验探究.
他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下三种不同的猜想:
【提出猜想】
①甲同学认为可能是NaOH;
②乙同学认为可能是
Na2CO3

③丙同学认为可能是NaOH和Na2CO3的混合物.
请将乙同学的猜想填写完整.为了验证猜想,他们进行了下面的实验:
【实验探究】
(1)甲同学取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液变成红色.由此该同学认为白色粉末是NaOH.请判断他所得出的结论是否正确,并简述理由:
不正确,因为白色粉末中如果含有Na2CO3,Na2CO3溶液呈碱性,加入酚酞也可变红.

(2)乙同学为验证他的猜想,设计了下列实验,请将下列实验报告填写完整.
实 验 操 作 实 验 现 象     结     论
取少量白色粉末
滴加稀盐酸
 
气体
生成
乙同学认为自己的猜想正确.
反应的方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

(3)丙同学认为乙同学得出的结论不严密.为验证自己的猜想,该同学取少量白色粉末溶于水,向所得的溶液中滴加过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,由此判断白色粉末中含有
Na2CO3
;该同学继续向溶液中滴加
酚酞试液,溶液变红
,证明了自己的猜想正确.
【问题讨论】如果实验室中没有BaCl2溶液,能否用Ba(OH)2溶液代替,并说明理由:
不能,Ba(OH)2是碱,和Na2CO3溶液反应后溶液还是呈碱性,对NaOH的鉴定产生干扰
碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料.其组成一般以xMgCO3?yMg(OH)2表示.

【探究一】
碱式碳酸镁的制备碱式碳酸镁可用MgCO3和(NH4)2CO3
作原料制备.取一定量的原料放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示),加入一定量蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达40℃时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品.回答下列问题:
(1)①搅拌的目的是
加快原料的溶解速度
加快原料的溶解速度
;②选择水浴加热方式,其优点是
受热均匀
受热均匀

(2)所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-,其原因是混有
NH4Cl
NH4Cl
(填化学式).
(3)图1设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl-
实   验   操   作 实验现象 实验结论
①取样溶解,向样品溶液中滴加过量稀硝酸.
②再向上述所得溶液加
硝酸银
硝酸银
溶液
现象①
有气泡产生
有气泡产生

现象②
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
含有Cl-
【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
现利用图2所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定B中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碱式碳酸镁中MgCO3的质量分数.请回答下列问题.
(1)若测定值比实际值小,可能的原因有
②③④
②③④
.(填序号)
①装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中
②装置A中CO2未完全进入装置B
③CO2气流速度太快导致Ba(OH)2未完全吸收
④盐酸未滴加过量
(2)为减少误差,现采取一些措施:为防止HCl进入B装置,可在A、B之间增加装有
氢氧化钠
氢氧化钠
(填药品名称或化学式)溶液的洗气瓶;将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡,可以提高
反应速度
反应速度
;在装置B的后面再增加一个装有
碱石灰
碱石灰
(填药品名称或化学式)的干燥管.
(3)准确称取8.00g样品三份,进行测定,测得BaCO3平均质量为3.94g.试计算样品中MgCO3的质量分数(写出计算过程).

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