题目内容
二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）．
（1）分离室中进行的操作是______．
（2）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是______．
（3）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为______．
（4）将CaO加入到x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式是______．
解：（1）碳酸钙难溶于水，所以分离室中进行的操作是过滤；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热；
（3）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）过滤；（2）CaO（或氧化钙）；
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
分析：（1）根据碳酸钙难溶于水进行解答；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热进行解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
（4）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙以及氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答．
点评：环境问题不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题．本题中还有一点要注意：书写化学方程式时，要配平．本考点主要出现在填空题中．
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热；
（3）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）过滤；（2）CaO（或氧化钙）；
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
分析：（1）根据碳酸钙难溶于水进行解答；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热进行解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
（4）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙以及氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答．
点评：环境问题不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题．本题中还有一点要注意：书写化学方程式时，要配平．本考点主要出现在填空题中．
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二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如下图）．则关于该方法的叙述正确的是（ ）
| A、该方法中包含复分解反应、分解反应、置换反应等 | B、物质①是Ca（OH）2溶液 | C、操作①是过滤 | D、整个过程至少有NaOH和CO2两种物质可以循环利用 |