Question

小明对家里的鸡蛋壳中碳酸钙的含量进行了探究，他称得8克鸡蛋壳样品加入到装有100克稀盐酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯中剩余物的质量为105.8克．（鸡蛋壳中只有碳酸钙反应，杂质不反应也不溶于水）
（1）该反应产生的气体的质量为

 

；
（2）该样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）该反应产生的二氧化碳气体的质量为：8g+100g-105.8g=2.2g，
故填：2.2g．
（2）解：设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                   44
 x                    2.2g

100

x

=

44

2.2g

，
x=5g，
碳酸钙的质量分数为：

5g

8g

×100%=62.5%，
答：该蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为62.5%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．