题目内容
（2010?聊城）有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．（1）你认为能测出合金______（填序号）中铜的质量分数；
（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g．
求：①产生氢气的质量；
②求出该合金中铜的质量分数．
【答案】分析：（1）因为①中的合金金属锌能与稀硫酸反应故可测出铜的质量分数，②中的银不能与硫酸反应不能测定铜的质量分数．
（2）产生氢气的质量是反应前后物质质量的变化，利用氢气的质量可求铜锌合金中锌的质量，然后利用这一质量对铜的质量分数进行求解即可．
解答：解：（1）要求铜的质量分数需能使另外一种金属与酸反应，则只能选①
故答案为：①
（2）由题意可知：Cu-Zn合金与稀硫酸完全反应产生氢气的质量为：
20g+50g-69.8g=0.2g
设产生0.2g氢气消耗金属锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
=
x=6.5g
合金中金属铜的质量为20g-6.5g=13.5g
所以合金中铜的质量分数为
×100%=67.5%
答：①产生氢气的质量为0.2g；
②该合金中铜的质量分数为67.5%．
点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成氢气的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．
（2）产生氢气的质量是反应前后物质质量的变化，利用氢气的质量可求铜锌合金中锌的质量，然后利用这一质量对铜的质量分数进行求解即可．
解答：解：（1）要求铜的质量分数需能使另外一种金属与酸反应，则只能选①
故答案为：①
（2）由题意可知：Cu-Zn合金与稀硫酸完全反应产生氢气的质量为：
20g+50g-69.8g=0.2g
设产生0.2g氢气消耗金属锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
=x=6.5g
合金中金属铜的质量为20g-6.5g=13.5g
所以合金中铜的质量分数为
×100%=67.5%答：①产生氢气的质量为0.2g；
②该合金中铜的质量分数为67.5%．
点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成氢气的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．
练习册系列答案
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（2010?聊城）化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是______．
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化钡溶液呈中性．
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．
【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液______变质（填“部分”或“全部”）．
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的______．
（2）借助于______可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是______．
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化钡溶液呈中性．
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡． | 有白色沉淀产生． | 说明原溶液中一定含有______． |
| （2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞 试液． | 溶液变红色． | 则溶液中一定含有______． |
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的______．
（2）借助于______可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
