Question

13．利用A、B两种盐可制得一系列重要化合物，有某制备过程如图所示，已知A和BaCl₂且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，C是一种碱，请回答下列问题：

（1）你认为B物质是硫酸铜．
（2）下列四种物质中，不符合C物质条件的是①②．
①NaOH   ②KOH   ③Ca（OH）₂  ④Ba（OH）₂
（3）写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）在第Ⅴ步中得到NaCl晶体一般采取的方法是蒸发结晶．

Answer 1

分析 根据A是BaCl₂且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，A、B会生成白色沉淀和滤液①，所以B是硫酸铜，滤液①中含有氯化钡和氯化铜，C是一种碱，C和滤液①反应会生成蓝色沉淀，所以C是氢氧化钠，滤液②中含有氢氧化钠、氯化钡和氯化钠，滤液③中加入过量的D会生成白色沉淀，所以滤液③中含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，加入足量的盐酸反应，最后得到氯化钠，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）A是BaCl₂且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，A、B会生成白色沉淀和滤液①，所以B是硫酸铜，滤液①中含有氯化钡和氯化铜，C是一种碱，C和滤液①反应会生成蓝色沉淀，所以C是氢氧化钠，滤液②中含有氢氧化钠、氯化钡和氯化钠，滤液③中加入过量的D会生成白色沉淀，所以滤液③中含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，加入足量的盐酸反应，最后得到氯化钠，经过验证，推导正确，所以B是硫酸铜；
（2）氢氧化钠最后可以与盐酸反应生成氯化钠，如果是氢氧化钠，紧接着的滤液2反应就是多余的了，氢氧化钙、氢氧化钠在最后都可以用碳酸钠除去钙离子、钡离子，氢氧化钾会引入钾离子，故选：①②；
（3）第Ⅳ步中发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以在第Ⅴ步中得到NaCl晶体一般采取的方法是蒸发结晶；
故答案为：（1）硫酸铜；
（2）①②；
（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）蒸发结晶．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．