甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量测定的实验:(1)甲组的实验方案是:将50克的混合物溶解在水中配成溶液.滴加10%稀盐酸.观察到现象: ．根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量．你认为这个方案是否正确.理由是．(2)乙组同学的方案是:根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量.如图1乙经正确计算.得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲乙丙三个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：
（1）甲组的实验方案是：将50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀盐酸，观察到现象：

．根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量．你认为这个方案是否正确，理由是

．
（2）乙组同学的方案是：根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，如图1

乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是

，溶液M中的溶质（用化学式表示）是

．
（3）丙组的实验方案是：将50克样品与足量的稀盐酸反应，用如图2装置测定产生的CO₂气体的体积，通过计算得出样品中Na₂CO₃的质量．请分析装置中油层的作用是

．现收集到0.1摩尔CO₂气体，求原混合物中Na₂CO₃的质量百分数是多少？（精确到0.1%）．（根据化学方程式，写出计算过程）

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究

分析：（1）根据盐酸要先和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠溶液反应完后，盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；
（2）根据碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀进而氯化钠，所以碳酸钙的质量增大那么得出碳酸钠的含量偏大进行解答；
（3）根据二氧化碳能溶于水且能和水反应以及二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量进行解答．

解答：解：（1）盐酸要先和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠溶液反应完后，盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以将50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀盐酸，观察到现象：过一会儿产生气泡；因为碳酸钠和氢氧化钠都会消耗盐酸，所以不能根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量；故填：过一会儿产生气泡；不正确，因为碳酸钠和氢氧化钠都会消耗盐酸；
（2）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀进而氯化钠，所以碳酸钙的质量增大那么得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是洗涤不充分或没有完全干燥；因为是过量的氯化钙溶液，所以溶液M中的溶质是氯化钙、氢氧化钠和氯化钠；故填：洗涤不充分或没有完全干燥；CaCl₂、NaOH、NaCl；
（3）二氧化碳能溶于水且能和水反应，所以装置中油层的作用是防止二氧化碳溶解在水中或和水反应；故填：防止二氧化碳溶解在水中或和水反应；
设原混合物中Na₂CO₃的质量为x，二氧化碳的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g

106

4.4g

x=10.6g
原混合物中Na₂CO₃的质量百分数=

10.6g

50g

×100%=21.2%
答：原混合物中Na₂CO₃的质量百分数是21.2%．

点评：本题综合考查实验方案的设计与评价问题，同时要求准确分析，找出有效数据进行计算．

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．
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（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们的依据是

．
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：

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实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液		固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH
实验三：	产生大量气泡	固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH