Question

17．（1）元素R的化合价为偶数（不变价），其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R元素的化合价为$\frac{2N-M}{55}$或$\frac{2（N-M）}{55}$
（2）已知在Na₂S和Na₂SO₄组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数是（1-a-1.44a）%．

Answer 1

分析 （1）要想解答好该题，首先要设金属元素的化合价为x，再结合氧元素在化合物中常显-2价，书写出其氧化物和氯化物的化学式；然后再设金属元素的相对原子质量为y，根据其氧化物和氯化物的化学式，结合题干给出的它们的相应的相对分子质量列一个二元一次方程组，计算出x的值即可；
（2）该题首先要根据化学式所表示的其中各原子的个数比，细心地分析出Na₂S和Na₂SO₄化学式的特点（即其中的钠原子和硫原子的个数比是相同的），并据此推算出不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是2：1；然后，根据元素质量比的计算公式（即元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比），计算出钠元素和硫元素的质量比；最后，再结合题干中给出的硫元素的质量分数是32%，便可推算出混合物中氧元素的质量分数了．

解答 解：设金属元素的符号为R，R的化合价为x，相对原子质量为y，则其氧化物和氯化物的化学式分别是R₂O_x和RCl_x，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方程式：$\left\{\begin{array}{l}{2y+16x=M}\\{y+35.5x=N}\end{array}\right.$，解得x=$\frac{2N-M}{55}$．
或则其氧化物和氯化物的化学式分别是RO_x/2和RCl_x，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方程式：$\left\{\begin{array}{l}{y+8x=M}\\{y+35.5x=N}\end{array}\right.$，解得x=$\frac{2（N-M）}{55}$．
故填：$\frac{2N-M}{55}$或$\frac{2（N-M）}{55}$．
（2）分析Na₂S和Na₂SO₄化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2：1；根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为：（23×2）：（32×1）=46：32；
又因为该混合物中硫元素的质量分数是a%，所以该混合物中钠元素的质量分数是1.44a%；
因此，该混合物中氧元素的质量分数是：1-a%-1.44a%=（1-a-1.44a）%．
故填：（1-a-1.44a）%．

点评 本题不仅考查了化学式的书写及意义，而且考查了相对分子质量的概念和常见元素（即氧元素的化合价）及其应用，更考查了有关化学式的计算等，．