题目内容
通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般规律，下列为实验室常用的实验装置，回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：a______，b______；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用______（填字母标号，下同）做气体发生装置；如果用D装置收集氧气，那么检验氧气是否收集满的方法是______．实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：______；属于______反应．
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，应选用的发生装置是______，收集装置是______．写出该反应的化学方程式______；此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体来制取CO2，则应选用的发生装置为______．
（4）二氧化碳能用于灭火，是因为它具有______、______的性质．
解：（1）a是加入液体药品的仪器，有盖和活塞，是分液漏斗；b是少量试剂的反应容器，是试管；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气所用药品为固体，反应条件是加热，发生装置应选B；如果用向上排空气法收集氧气，验满时的操作方法为：用带火星的木条平放在集气瓶口，如带火星的木条复燃，则氧气已满；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和二氧化碳，方程式是：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应；
（3）实验室制二氧化碳所用药品是固态的石灰石与液态的稀盐酸，反应不需加热，气体发生装置选用A，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，因密度比空气大，可用向上排空气法，装置选用D；反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；如用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体来制取CO2，药品状态为固体，条件为加热，发生装置要选用B；
（4）二氧化碳的密度比空气大、不能燃烧也不能支持燃烧，故可用来灭火；
故答案为：
（1）分液漏斗；试管；
（2）B；用带火星的木条平放在集气瓶口，如带火星的木条复燃，则氧气已满；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；
（3）A；D；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；B；
（4）不能燃烧、不支持燃烧；密度比空气大．
分析：（1）根据常用仪器回答．
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气时药品的状态、反应的条件，以及氧气的助燃性、反应原理回答；
（3）根据实验室制二氧化碳的原理、药品的状态和反应条件，二氧化碳的密度及溶解性，以及碳酸氢钠的状态和反应条件回答；
（4）根据二氧化碳的性质分析回答．
点评：气体的制取是初中重要的实验之一，是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气所用药品为固体，反应条件是加热，发生装置应选B；如果用向上排空气法收集氧气，验满时的操作方法为：用带火星的木条平放在集气瓶口，如带火星的木条复燃，则氧气已满；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和二氧化碳，方程式是：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应；（3）实验室制二氧化碳所用药品是固态的石灰石与液态的稀盐酸，反应不需加热，气体发生装置选用A，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，因密度比空气大，可用向上排空气法，装置选用D；反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；如用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体来制取CO2，药品状态为固体，条件为加热，发生装置要选用B；
（4）二氧化碳的密度比空气大、不能燃烧也不能支持燃烧，故可用来灭火；
故答案为：
（1）分液漏斗；试管；
（2）B；用带火星的木条平放在集气瓶口，如带火星的木条复燃，则氧气已满；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；（3）A；D；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；B；
（4）不能燃烧、不支持燃烧；密度比空气大．
分析：（1）根据常用仪器回答．
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气时药品的状态、反应的条件，以及氧气的助燃性、反应原理回答；
（3）根据实验室制二氧化碳的原理、药品的状态和反应条件，二氧化碳的密度及溶解性，以及碳酸氢钠的状态和反应条件回答；
（4）根据二氧化碳的性质分析回答．
点评：气体的制取是初中重要的实验之一，是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键．
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