题目内容

向盐酸溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，白色沉淀的名称是______，
反应的化学方程式为______．

盐酸可以与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，同时生成硝酸，
故答案为：氯化银、HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓．

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碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．其组成一般以xMgCO₃?yMg（OH）₂表示．

【探究一】
碱式碳酸镁的制备碱式碳酸镁可用MgCO₃和（NH₄）2CO₃
作原料制备．取一定量的原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品．回答下列问题：
（1）①搅拌的目的是

加快原料的溶解速度

加快原料的溶解速度

；②选择水浴加热方式，其优点是

．
（2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-，其原因是混有

（填化学式）．
（3）图1设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl-

实验操作	实验现象	实验结论
①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸． ②再向上述所得溶液加硝酸银硝酸银溶液	现象① 有气泡产生有气泡产生；现象② 有白色沉淀生成有白色沉淀生成；	含有Cl^-

【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
现利用图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碱式碳酸镁中MgCO₃的质量分数．请回答下列问题．
（1）若测定值比实际值小，可能的原因有

．（填序号）
①装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中
②装置A中CO₂未完全进入装置B
③CO₂气流速度太快导致Ba（OH）₂未完全吸收
④盐酸未滴加过量
（2）为减少误差，现采取一些措施：为防止HCl进入B装置，可在A、B之间增加装有

（填药品名称或化学式）溶液的洗气瓶；将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡，可以提高

；在装置B的后面再增加一个装有

（填药品名称或化学式）的干燥管．
（3）准确称取8.00g样品三份，进行测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．试计算样品中MgCO₃的质量分数（写出计算过程）．

（2009?宝坻区二模）对下列实验过程的评价，不正确的是（　　）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO₃^2-

B．向某溶液中滴加硝酸钡溶液，再滴加稀硝酸生成的白色沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO₄^2-

C．选用纯碱或紫色石蕊溶液两种试剂都能将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种无色液体一次鉴别出来

D．确定盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好中和反应，需使用酚酞溶液作指示剂

在化学课上，老师取一定量的氢氧化钠溶液，并向其中通入适量的二氧化碳，为了探究二者是否发生了化学反应，经过讨论，同学们提出了以下三种实验方案：

方案一　向所得溶液中滴加无色酚酞试液，观察现象，得出结论．

方案二　向所得溶液中滴加稀盐酸，观察现象，得出结论．

方案三　向所得溶液中滴加硝酸钡溶液，观察现象，得出结论．

请分析上述三个实验方案是否可行，可行与不可行说明理由．

在化学课上，老师取一定量的氢氧化钠溶液，并向其中通入适量的二氧化碳，为了探究二者是否发生了化学反应，经过讨论，同学们提出了以下三种实验方案：

方案一　向所得溶液中滴加无色酚酞试液，观察现象，得出结论．

方案二　向所得溶液中滴加稀盐酸，观察现象，得出结论．

方案三　向所得溶液中滴加硝酸钡溶液，观察现象，得出结论．

请分析上述三个实验方案是否可行，可行与不可行说明理由．

对下列实验过程的评价，不正确的是

A.
某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO₃^2-
B.
向某溶液中滴加硝酸钡溶液，再滴加稀硝酸生成的白色沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO₄^2-
C.
选用纯碱或紫色石蕊溶液两种试剂都能将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种无色液体一次鉴别出来
D.
确定盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好中和反应，需使用酚酞溶液作指示剂