Question

9．用稀硫酸可以去除铁锈（主要成分为Fe₂O₃），稀硫酸中主要含有水分子、H⁺，SO₄^2-．某化学兴趣小组为探究稀硫酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，并得出初步结论．

实验过程	实验现象	实验结论
向盛有少量Fe2O3的试管中加入Na2SO4溶液，振荡	固体不溶解	H2O分子不能使Fe2O3溶解，SO42-不能使Fe2O3溶解

（1）填写表中的实验结论．
（2）是否需要做“向Fe₂O₃中加入水”的对比实验？其中的理由是什么？

Answer 1

分析 酸溶液和金属氧化物发生反应的实质是酸中的氢离子和金属氧化物中的氧离子结合生成水的过程，用硫酸可以清除铁锈，是因为硫酸中的氢离子使氧化铁溶解了，而不是硫酸中的水分子和硫酸根离子．

解答 解：
（1）由于真正使氧化铁溶解的是硫酸中的氢离子，而不是硫酸中的水分子和硫酸根离子，故答案为：H₂O分子不能使Fe₂O₃溶解，SO₄^2-不能使Fe₂O₃溶解；
（2）由于硫酸钠溶液中本身就有水，故答案为：不需要，因为上面的实验中，Na₂SO₄溶液里已经含有水，已证明水分子不能使固体溶解．
答案：
（1）H₂O分子不能使Fe₂O₃溶解，SO₄^2-不能使Fe₂O₃溶解；
（2）不需要，因为上面的实验中，Na₂SO₄溶液里已经含有水，已证明水分子不能使固体溶解．

点评 本题难度不是很大，主要考查了酸和金属氧化物反应的实质，及从微观上来认识反应的实质，培养学生的微粒观和理解能力．