①称取2g?5H₂O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解：

28、 (16分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加速氯酸钾的分解，进行了如下实验：  

(一)制取氧化铜  

27．（16分）

X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大，X是地壳中会含量最多的金属元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W元素的原子序数是X元素的两倍。Z单质可发生如下反应：Z + OH^? = Z^2? + ZO₃^2? + H₂O（未配平），M为Z的最高价氧化物对应的水化物。

请回答：

（1）X溶于M的浓溶液时必须加热，原因是         　              。

（2）关于Y的有关叙述正确的是（填序号）                　 　      。

①Y单质是光导纤维的主要原料

②Y的气态氢化物比硫化氢稳定

③Y的最高价氧化物形成的晶体为原子晶体

④Y的最高价氧化物可以和水作用生成相应的酸

（3）工业生产单质X的原理是（用化学方程式表示）                        。

写出X的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式

                    　　　　　　　　　　　              。

（4）在少量W单质与M的稀溶液反应后的溶液中，加入足量H₂O₂，反应现象

为              　　　　                  ，写出反应的离子方程式

                                                                   。

（5）常温下某单质为液态，96g该单质能与28gW单质恰好完全反应，将所得产

物溶于水配成500mL溶液，求所得溶液中金属离子浓度                     。

（5）质量一定的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成CO、CO₂和水蒸气的质量之和是27.6g，若其中水的质量为10.8g，常温下将该产物通入到350mL 2mol/L的氢氧化钠溶液中，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：

                                             　    。

（3）燃料电池的使用能减少有害气体的排放，目前科学家已经研制出一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子（H⁺）溶剂，在200℃左右时供电。电池总反应为：

C₂H₅OH +3 O₂ == 2CO₂ + 3H₂O ，电池示意图如右图所示。试写出负极的电极反应式：

                               　　　　　　　　　    。

（4）交通法规定严禁酒后驾车。一种简便的检测是否喝酒的方法是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂（CrO₃）的硅胶，如果呼出的气体含有乙醇蒸气，乙醇会被氧化生成乙醛，同时CrO₃被还原为硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃] ，

请写出检验时反应的化学方程式                　　　　　             。

（2）2.3g乙醇在空气中完全燃烧生成CO₂和液态水放出68kJ热量，请写出乙醇

燃烧的热化学方程式                                      。

写出葡萄糖    乙醇的化学方程式                                    。

26、（12分）国际原油价飙升，能源给人们带来的压力逐渐增大，而因为大量使用化石燃料所带来的全球气候变暖，生态环境问题也日益突出。能源专家提出建议：我国很多地区盛产红薯，以这种物质为原料可以生产乙醇，将乙醇和汽油按一定比例混配作为燃料，可缓解能源供应紧张的矛盾。

请回答下列问题：

（1）由红薯（含淀粉）制备乙醇的工艺过程可以表示为下图：

25．(22分)如图所示，电容为C、带电量为Q、极板间距为d的电容器固定在绝缘底座上，两板竖直放置，总质量为M，整个装置静止在光滑水平面上。在电容器右板上有一小孔，一质量为m、带电量为+q的弹丸以速度v₀从小孔水平射入电容器中（不计弹丸重力，设电容器周围电场强度为0），弹丸最远可到达距右板为x的P点，求：

（1）弹丸在电容器中受到的电场力的大小；

（2）x的值；

（3）当弹丸到达P点时，电容器电容已移动的距离s；

（4）电容器获得的最大速度。