（3）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。
① 缩小容器体积_________；
② 降低温度____________。
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中①②相应的空格。
容器编号
c(H2O)/mol?L－1
c(CO)/mol?L－1
c(H2)/mol?L－1
ν正、ν逆比较
I
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ•mol－1
（1）上述反应达到平衡后，增加H2O(g)的量，则C (s) 的物质的量 _______（增大 、 减小 、 不变）。
（2）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是
A．消耗1mol H2O(g)同时生成1mol H2
B．容器内混合气体的总质量不变
C．恒温恒容时容器内气体的压强不变
D．H2O(g) 、CO (g) 、H2 (g)三种气体的浓度比为1┱1┱1
29．（16分）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
（3） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_______。
（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ；
28．（16分）工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ;
（3）E → F 的反应类型为 反应 ；
（4）G 的结构简式为 ；
（5）B →D的反应化学方程式为： _ ；
（6）写出C在条件①下进行反应的化学方程式： 。
27．（16分）某有机物甲和A互为同分异构体, 经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g ) ，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。
（1）请确定并写出甲的分子式 ；与甲属同类物质的同分异构体共有 种（包含甲）。
（2）经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
（1）该方案中进行了多次过滤、洗涤，过滤时需要用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。
（2）从滤液C中得到绿矾晶体的操作是 _____ _____ 。
（3）H2O2是一种应用广泛的绿色氧化剂，往滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可以制备胆矾晶体，该反应的总化学方程式为 __ _ 。
（4）由滤液A通过途径I和途径II都可得到AlCl3溶液，你认为最合理的是 （填“途径I”或“途径II”），理由是 。
（3）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。
CO (g) +H2 (g)
△H＝ +131.3 kJ•mol－1
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
；
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
