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把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是
A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
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Ca(OH)2(s)
Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是
A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
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把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) | |
A． |
Na2S溶液 |
B． |
AlCl3溶液 |
C． |
NaOH溶液 |
D． |
CaCl2溶液 |
Ca2+＋2OH－，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2＋＋2OH－
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是
A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
查看习题详情和答案>>蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁
(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子)．
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水．
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
请回答：
(1)步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是________(填字母序号)．
A．MgO
B．Na2CO3
C．蒸馏水
(2)工业上，常通过测定使铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液不变色所需H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量．已知，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示．
Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为________．
(3)工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示．
①根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是________(填“吸热”或“放热”)反应．
②图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是________．
③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝5.6×10－12
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝c(Ca2+)·c2(OH－)＝4.7×10－6
若用石灰乳替代氨水，________(填“能”或“不能”)制得氢氧化镁，理由是________．