19. ， ，
20 .
实验现象
离子方程式
⑴MgSO4
⑵Al2(SO4)3
⑶Fe2(SO4)3
(2) V2等于440mL时，沉淀的质量m等于3.48g，求n(Mg)＝ mol，
n(Al)＝ mol。
(3) V1的值是 mL。
前黄高级中学高一化学综合测试题答卷纸
26．(12分)将一定量的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，产生的沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示，请回答：
(1) 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。
24.下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的离子方程式为___________________。
(2)实验开始时应先将活塞E_______(填“打开”或“关闭”)，目的 ；在C中收到的气体主要为______。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程________________________________；
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
______________________________________________________________。
请回答以下问题：
(1)B是__________，H是_______________。(填化学式)
(2)写出A与B反应的化学方程式_________________________________。
(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式 _______。
23、(6分)下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
22．(6分)可能含有下列离子：K+、H+、Mg2+、OH－、CO、Cl－的某无色透明溶液，能与Al反应放出H2.
①若反应时Al转变成Al3+并放出H2，则该溶液中一定有 离子，一定无大量 离子 ，可能有 离子.
②若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则该无色溶液中，一定有 离子，一定无大量 离子，可能存在的离子有 .
21. (6分)(1)黑火药爆炸时发生的反应为S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中氧化剂为 ；
(2)反应2H2S＋SO2＝3S＋2H2O中，当有1 mol 还原剂被氧化时，转移电子是 mol。
(3)若分别用KMnO4、KClO3、H2O2分解来制取等物质的量的O2，则反应中，转移电子数之比为 。
20.(7分)用一种试剂鉴别MgSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3三种失去标签的稀溶液，这种试剂是___________(填化学式)，写出鉴别的主要现象和反应的离子方程式：
26．(12分)将一定量的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，产生的沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示，请回答：
、Cl－的某无色透明溶液，能与Al反应放出H2.