30．（12分）已知某溶液中只存在OH―、H+、Na+、CH3COO―四种离子，某同学推测其离子浓
度大小顺序可能有如下四种关系： ① c(CH3COO―)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH―) ②c(CH3COO―)＞c(Na+)＞c(OH―)＞c(H+) ③c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)＞c(H+) ④c(CH3COO―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH―) 填写下列空白： （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序
为_________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________
（3）若该溶液是由体积相等的稀醋酸和氢氧化钠混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)______c(NaOH)（填“大于”、“小于”或“等于”下同），则混合前酸中c(H+)和碱中c(OH―)的关系c(H+)________c(OH―)
（3）实验中，量取25.00mLNaAlO2溶液可用 。
（4）将上述①②③三种溶液两两混合，写出能发生反应的离子方程式
___________________________________________________________________
29．（10分）现有浓度均为0.10mol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3 ②AlCl3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH。且已知：CO2+3H2O+2AlO2-====2Al(OH)3↓+CO32-。
（1）当五种溶液的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是 (填编号)
（2）将五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是 (填编号)
28.（3分）氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全电离。t℃时，某饱和氢氧化镁溶液的pH=11,若不考虑Kw值的变化，则该温度下的氢氧化镁的溶解度是____________。
27．取 110-3mol?L-1的氨水；c（OH）=110-3mol?L-1的氨水；c（OH）=110-3mol?L-1的Ba(OH)2各aL分别与110-3mol?L-1的盐酸混合后，溶液均成中性。消耗盐酸的体积分别为b、c、d，则下列关系正确的是 （ ）
A．a=b>c>d B．b>a=d>c C．b>a>d>c D． c>a=d>b
第Ⅱ卷（非选择题，共44分）
A．2 B．2 C．2 D．2
26．现有pH=和pH=的两种NaOH溶液，已知，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )
25．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 （ ）
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．碳酸钠
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合
c(Cl―)>c(Na+)> c(OH―)> c(H+)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合，
c(Na+) = c(CH3COO―)> c(OH―)> c(H+)
10-3mol?L-1的氨水；c（OH
）=1
2 B．
2 D．
2
和pH=
的两种NaOH溶液，已知
，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )