1．76×10^―5

H₂CO₃

CH₃COOHCH₃COO^―+H⁺

    若25℃时有HAH⁺+A^―，则K==

式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

酸

电离方程式

电离平衡常数K

CH₃COOH

21．（10分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。

20．（10分）下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图(反应所需和所产生的水及某些反应条件已略)，其中A、B、F、Y为黑色的固体，E、G在常温常压下是气体。

(1)写出下列物质的化学式：D____________，E____________。

(2)写出G通入I溶液发生反应⑦的离子方程式___________________________。

(3)以惰性电极电解X溶液的离子方程式_________________________________。

(4)试根据B、Y与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个实验，不用实验室里的任何试剂，只用常用的仪器，区分B、Y两种物质(简要说明实验方法和实验结论)

__________________________________________________________________________。

五．（本题包括1小题，共10分）

①ⅡA族元素的价电子数         ；②第3周期元素的最高化合价          ；

（3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；N^－、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①N的最高价氧化物的水化物的化学式为           。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为            ，B的化学式为       。

③工业上制取单质M的化学方程式为                              。

19．（8分）（1）若AgC1在水中、0.01 mol?L^－1 CaCl₂溶液中、0.01 mol?L^－1 NaCl溶液中及0.05 mol?L^－1AgNO₃溶液中的溶解度分别为S₁、S₂、S₃、S₄，则S₁、S₂、S₃、S₄由大到小的顺序为                   。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关

性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

(1)装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接(  )，(  )接(  )，(  )接(    )。

(2)写出氨气催化氧化的化学方程式______________________。

(3)进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_________；D中的现象是__________________。

(4)能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________。

(5)实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________。

  a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气

  b．先由导管a通入空气，再加热A装置中的催化剂

  c．在由导管a通入空气的同时，加热A装置中的催化剂

18．(12分)某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl₂能吸收氨气)。

（3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都   

冷却到室温时进行，应选用下图装置中         ，理由是                           ；此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na₂O₂的纯度        （填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是       ；

（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是                             ；

（5）该过氧化钠的纯度为             （实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）。