9．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ ＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+
C．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑
D．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑
纳粹分子对这种溶液“愚笨得”视而不见、毫无所知。战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目得奖章：2HAuCl42HCl↑+Cl2↑+Au，表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。尼?玻尔的以上操作中应用的化学原理正确的是
A．王水有很强的氧化性 B．金离子（在配离子[AuCl4]－中）有很强的还原性
C．盐酸有很强的还原性 D．氯气是上述反应中的氧化剂
8．著名丹麦物理学家尼?玻尔（N?Bohr）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶
液”：Au + HNO3 +3HCl → AuCl3 +NO +2H2O，AuCl3 +HCl → HAuCl4 (四氯合金酸)
7．当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂(或试纸)是
A．电解、NaOH溶液 B．中和滴定、pH试纸
C．酯化反应、石蕊溶液 D．蒸馏、Na2CO3溶液
6．从下列事实所列出的相应结论正确的是
实 验 事 实
结 论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
酸性：HCO3－＞H3AlO3
D
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：P＞N
5．用惰性电极电解1 L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）
A．pH= lg n B．pH=－lg n C．pH=14+lgn D．pH=lgn－14
4．下列反应的离子方程式正确的是
①硝酸银与盐酸混合：Ag++HCl=AgCl↓+H+
②碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I―=2Cl―+I2
③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O
④铁粉和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑
⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32- +2H2O
⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
⑦过量的石灰水与磷酸二氢钾溶液反应：3Ca2++6OH―+3H2PO4―=Ca3(PO4)2↓+PO43―+6H2O
⑧氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-
⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3-
A．①②⑤⑨ B．②③⑤⑨ C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧⑨
3．测得某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl―、SO42―四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为4∶5，则Cl―和SO42―的个数比可能为①8∶3 、 ②1∶3 、 ③4∶1 、 ④3∶2 ，其中正确的是
A．只有① B．只有①②④ C．只有②④ D．①②③④
2．科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是
A．铁 B．氧化亚铁 C．三氧化二铁 D．四氧化三铁
1．化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是
A．材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质
B．人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶
C．体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物
D．高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜
