1、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式                B． 两个碳原子采用sp²杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键     D． 两个碳原子形成两个π键

（2）要使B不析出，B的质量≤b，而A要析出，A的质量应＞a。当W＜a+b时，只要A＞a，即可满足条件，所以A％＞ 。当W＞a+b时，B≤b即可满足条件，所以A％≥

【例4】氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（  ）

A.分散系颗粒直径都在1~100nm之间

B.能透过半透膜

C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D.呈红褐色

解析：溶液中溶质颗粒直径都小于1nm，胶体中胶粒直径都在1~100 nm之间，前者能透过半透膜，后者不能透过半透膜。加热蒸干时，氯化铁水解为氢氧化铁，灼烧后，氢氧化铁分解为氧化铁，氧化铁溶液呈棕黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色。

答案：C

根据公式：100+S（高温）∶S（高温）-S（低温）=高温下饱和溶液质量∶析出晶体质量

（100 +a₂）∶（a₂-a₁）=（300-50）∶χ

χ=250（a₂-a₁）/（100+a₂）g

【例3】A、B两种化合物的溶解度曲线如右图。现要用结晶法从A、B混和物中提取A。(不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响。)
    (1)取50克混和物，将它溶于100克热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少？(写出推理及计算过程。)
    (2)取W克混和物，将它溶于100克热水，然后冷却至10℃。若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A％)应满足什么关系式。(以W、a、b表示。只需将答案填写在下列横线的空白处.)
    当W＜a+b时，A％             

当W＞a+b时，A％              。

解析：（1）因为在20℃时，A的溶解度为10g，B的溶解度为20g，所以50gA和B的混合物溶于100g热水中，降温至20℃时，要使B不析出，A能析出，则在50g混合物中，B的质量应≤20g，A的质量应≥30g，即在50g混合物中B的质量分数应≤40％。

溶液的物质的量浓度=

设降温至t₁时，析出的晶体的质量为χ

由t₂℃的溶解度数据可求出溶液的溶质质量分数  =。

饱和溶液的溶质质量关分数可用下式计算：

再根据物质的量浓度和溶质质量分数的换算公式，求出溶液的物质的量浓度。

【例2】摩尔质量为M g/mol的某物质的溶解度曲线如图所示，现有t₂℃ 300g该物质的溶液，在温度不变时蒸发掉50 g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρ g/mL，则饱和溶液的物质的量浓度为____mol/L，若将此饱和溶液降温至t₁℃时，析出无水物晶体的质量为______g。

解析：由溶解度曲线可知，在t₂时，该物质的溶解度为a₂g，

A.t₁℃时，N比M的溶解度大

B.温度从t₁℃升高到t₃℃时，N的饱和溶液中溶质的质量分数将增大

C.M比N的溶解度大  

D.N中含有少量M时，可用降温结晶法提纯N

解析：由图可看出，t₁℃时N比M的溶解度大， A正确。因N的溶解度随温度的升高而降低，故从t₁℃升高到t₃℃时N的饱和溶液中溶质的质量分数将减小， B错。温度高于t₂℃时M的溶解度大于N，温度低于t₂℃时，M的溶解度小于N， C错。N中含有少量M时，可用升温结晶法提纯N，D错。

答案： A

2．分散系的比较

分散系

种类

溶液

胶体

浊液

水溶液

非水溶液

粒子胶体

分子胶体

悬浊液

乳浊液

分散质粒子

离子或分子

分子

分子或离子的集合体

大分子

巨量分子集合的颗粒

巨量分子集合的液滴

举例

食盐水

碘酒

Fe(OH)₃胶体

淀粉溶液

石灰乳

牛奶

分散质粒子直径⑴

     1n m

1nm～100n m

      100n m

均一性⑵

稳定性⑶

久置沉降

久置分层

能否通过滤纸⑷

能否通过半透膜⑸

有无丁达尔效应⑹

―

试题枚举

【例1】右图是M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是

1．概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫做分散系。被分散的物质叫做         ，物质分散于其中的物质叫做          。