5．下列有关化学用语正确的是

A．甲烷的结构简式CH₄　　　　　　　　　 B．乙烯的结构简式CH₂CH₂

C．异戊烷的分子式C₅H₈　　　　　 　　　　 D．四氯化碳的电子式..

4．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的“原子经济性”反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯(　　 )的方法中，“原子经济性”最好的是(反应均在一定条件下进行)

3．分子中所有原子不可能共平面的是

A．甲烷　　　　　 B．乙烯　　　　　 C．苯　　　　 D．CO₂

2．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是

A．CH₄　　　　　　　　 B．C₂H₄　　　　　　　　　　 C．C₂H₆　　　　　　　 　 D．C₃H₈

1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是

A．乙烯　　　　　　　　　　　　 B．合成纤维

C．石油的产量　　　　　　　　　 D．乙烯的产量

22．(8分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子。

　 (1)C原子的电子排布式为　　　　　　　 ，若A为非金属元素，则按原子轨道的

重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于　　　 键(填“σ”或“π”)。

　 (2)当n=3时，B与C形成的晶体属于　　　　 晶体。

(3)当n=2时，B原子的核外电子中有　　　　 个未成对电子，它位于元素周期表的第　　　　 周期　　　　 族， BC₂的结构式为　　　　　 　。

　 (4)若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

23(8分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)

SiC______Si；SiCl₄_________SiO₂

(2)右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)

该反应的反应热△H＝__________kJ/mol

24 (11分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。

　A．△H>0，△S>0；　　 B．△H>0，△S<0；

　　　 C．△H<0，△S<0；　　 D．△H<0，△S>0。

　(2)该反应平衡常数K的表达式为_______________。

(3)温度降低，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂) _________mol·L^-1·min^-1。

(5)下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有______。

A．升高温度；　　　 B．加入催化剂；　　

C．将H₂O(g)从体系中分离；

D．再充入1molCO₂和3molH₂；　

　 E．充入He(g)，使体系总压强增大。

25(4分)第三周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的第　　　　 族，该族第四周期元素的电子排布式为　　　　 　　　　　　　　　。　　　　　　　　

26(8分)、A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：

⑴写出F的基态原子核外电子排布式：__________________。

(2)由A、B、D三种元素形成的一种物质俗称光气，光气分子的结构式是　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　

其中碳氧原子之间共价键是_____(填序号)：

a．2个σ键　　　 b．2个π键　　 c．1个σ键、1个π键

(3)EB晶胞如右图所示，EB晶体中E²⁺的配位数为____　 _，EB晶体

和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：

EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要

原因是_______________________________________________。

27(12分)．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是　　　　　 (填编号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为　　　　　　　　 ；③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________________。

(3)某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子对数为　　　　 ；

(4)1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。

　　 在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。

21．(8分)现有①BaCl₂ ②金刚石　 ③NH₄Cl　 ④Na₂SO₄ ⑤干冰　 五种物质，按下列要求回答： (1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________， 熔点最高的是________，熔点最低的是________。

　 (2)属于共价化合物的是________，只有离子键的物质是________　 (3)①的电子式是________，⑤的电子式是________。

20．下图有关电化学的图示，完全正确的是(　　　 )

19．如图所示是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs⁺离子核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　 )

A　 g/cm³　　 B　 g/cm³

C　 g/cm³　　 D　 g/cm³

18．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g) nW(g)；ΔH=Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是(　　　 )

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a+b＜n

B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，ΔH＜0

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a+b

D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好