摘要：22．短周期元素A.B.C.D.A元素的原子最外层电子排布为ns1.B元素的原子价电子排布为ns2np2.C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍.D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子. (1)C原子的电子排布式为 .若A为非金属元素.则按原子轨道的 重叠方式.A与C形成的化合物中的共价键属于 键. (2)当n=3时.B与C形成的晶体属于 晶体. (3)当n=2时.B原子的核外电子中有 个未成对电子.它位于元素周期表的第 周期 族. BC2的结构式为 . (4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1.B元素的原子价电子排布为3s23p2.A.B.C.D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 . 23通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱.也可以估算化学反应的反应热(△H).化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差. 化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能/kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347 请回答下列问题: (1)比较下列两组物质的熔点高低 SiC Si,SiCl4 SiO2 (2)右图立方体中心的“● 表示硅晶体中的一个原子.请在立方体的顶点用“● 表示出与之紧邻的硅原子. (3)工业上用高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si 该反应的反应热△H＝ kJ/mol 24 由于温室效应和资源短缺等问题.如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用.引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化. (1)关于该反应的下列说法中.正确的是 . A．△H>0.△S>0, B．△H>0.△S<0, C．△H<0.△S<0, D．△H<0.△S>0. (2)该反应平衡常数K的表达式为 . (3)温度降低.平衡常数K (填“增大 .“不变 或“减小 ). (4)为探究反应原理.现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中.充入1mol CO2和3mol H2.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示.从反应开始到平衡.用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) mol·L-1·min-1. (5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 . A．升高温度, B．加入催化剂, C．将H2O(g)从体系中分离, D．再充入1molCO2和3molH2, E．充入He(g).使体系总压强增大. 25第三周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示.则M元素位于周期表的第 族.该族第四周期元素的电子排布式为 . 26.A.B.C.D.E.F是元素周期表前四周期的元素.它们在元素周期中的位置如下图所示: ⑴写出F的基态原子核外电子排布式: . (2)由A.B.D三种元素形成的一种物质俗称光气.光气分子的结构式是 . 其中碳氧原子之间共价键是 : a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键.1个π键 (3)EB晶胞如右图所示.EB晶体中E2+的配位数为 .EB晶体 和NaCl晶体中离子排列方式相同.其晶格能分别为: EB-3401kJ/mol.NaCl-786kJ/mol.导致两者晶格能差异的主要 原因是 . 27．下表为长式周期表的一部分.其中的编号代表对应的元素. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请回答下列问题: (1)表中属于d区的元素是 . (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ,③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是 . (3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1.该元素原子的核外最外层电子的孤对电子对数为 , (4)1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示.1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元.在两种晶体中最邻近的原子间距离相同. 在1183 K以下的晶体中.与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为 个.在1183 K以上的晶体中.与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为 .

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