31．红磷P(S)和Cl₂发生反应生成KCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)

据图回答下列问题

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　；

(2)PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

上述分解反是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0．8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0．6mol PCl₅，其分解

率α₁等于　　　　　 ；若反应温度由T₁升高

到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂　　　　 α₁

　　 (填“大于”，“小于”或“等于”)；

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂

反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂

反应生成PCl₅。原因是　　　　　　　　　　 ；

(4)P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的

△H₃=　　　　　　　 ；P和Cl₂一步反应生成

1mol PCl₅的△H₄　　　　　 △H₁(填“大于”，“小于”或“等于”)；

(5)P Cl₅与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是　　　　　　　　　 。

30．某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层未变色；

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

　 (1)分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是　　　　 　。

29．Fe(OH)₂中一种白色沉淀，在空气中或在含有O₂的水中容易被氧化而变色，难以看到它的“真面目”。为了解决这个问题，许多科学家对此实验作了研究和改进，以下三个图有一定的代表性。

(1)按照常规实验的要求，用胶头滴管滴加溶液时　　　　　　　　 　　　　 (填“能”或“不能”)伸入试管中，原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，图I中，长胶头滴 管伸入液面下的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2) 在图Ⅱ中，要观察到Fe(OH)₂的生成，B管中的试剂可以是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

实验操作的步骤是(反应试剂已加入)

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若操作步骤①和②颠倒，能否看到Fe(OH)₂白色沉淀？试说明理由：

(3)若用图Ⅲ装置实验，阳极材料应选用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,阴极用石墨，阳极反应　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，阴极反应是　　　　　　　　　　　　　　 ，该实验有一明显的不足，不利于长久清楚地看到Fe(OH)₂白色沉淀的生成，请指出并设法克服。　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．采用惰性电极从NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解(少写多写均扣分)。

　 (1)若两极分别放出H₂和O₂，则电解质的化学式为　　　　　　　　　 ；

　 (2)若阴极析出金属，阳极放出O₂，则电解质的化学式为　　　　　　　　 ；

　 (3)若两极分别放出气体，且体积比为1:1，则电解质的化学式为　　　　　　 。

27．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl₃溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：⑴分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：

A　　　　　　　 　， B　　　　 　　　　　C　　　　　　 。

⑵写出A中形成分散系的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶写出C中形成分散系的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．在①渗析　 ②盐析　 ③凝聚　 ④溶胶　 ⑤凝胶　 ⑥布朗运动　 ⑦电泳　 ⑧丁达尔现象　 ⑨中和　 ⑩水解中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中(填编号)：

　 (1)肥皂水中透过强光，可以见到光带。这种现象称为___________。

　 (2)在浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体含有的细粒)肥皂凝聚。这种现象称为____。

　 (3)在肥皂水中加入酚酞变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了______________。

　 (4)在氢氧化铁胶体中加入硫酸铵，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_____________。

　 (5)用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做_________。

25．如右图，以惰性电极材料为电极进行电解，

在a、b、c、d各电极上析出生成物的物质的量

比例关系正确的是：(　 )

A．1：1：1：1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．2：2：1：1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．2：2：4：1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．1：2：2：4

24．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种

反应原理是

　　 ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；　

△H= + 49.0 kJ·mol^－1

　　　 ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；

△H=－192.9 kJ·mol^－1

　　　 下列说法正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 　　 A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

　　 　　 B．反应①中的能量变化如右图所示

　　　 C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

　　　 D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192.9kJ·mol^－1

23．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57．3kJ/mol

下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碳的燃烧热大于110．5kJ/mol

　　 B．①的反应热为221kJ/mol

　　　 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量

22．最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图

所示。顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，

则它的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．TiC　　 　　　　　　　 B．Ti₆C₇

C． Ti₁₄C₁₃ 　　　　　 D．Ti₁₃C₁₄