23、.①变小  ②不变  ③变小 ④固态或液态   ⑤气态（各1分共5分）

22、①一次电池，②二次电池，③燃料电池，④一次电池，⑤二次电池。（各1分共5分）

21、①CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO₂(g)      △H=­－218.00 kJ／mol（3分）^{（无聚集状态和不配平都不得分）}

a.电解池中X极上的电极反应式为① 。在X极附近观察到的现象是 ②。

b.Y电极上的电极反应式为 ③，检验该电极反应产物的方法是   ④ 。

(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

a .X电极的材料是   ⑤  ，电极反应式是   ⑥  。

b.Y电极的材料是  ⑦   ，电极反应式是  ⑧   。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

营口市普通高中2008―2009学年度上学期期末质量检测二年级

化 学 试 卷   （答案）

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D

C

D

C

A

A

C

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B

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A

B

B

C

A

D

C

A

B

D

28、（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ② g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ③ ；

f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ④ ，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：  

（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： ⑤ 。

（2）本实验中应选用 ⑥ (填序号)的量筒。

A．100 mL              B．200 mL             C．500 mL

（3）简述速率不等的原因 ⑦ ，铜丝不与酸接触的原因是 ⑧ 。

b.用① 量取10.00 mL1 mol?L^－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

27、（10分）某研究性学习小组为证明在同温同压

下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足

量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率

不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。

设计的简易实验装置如右图。该实验的主要操作

步骤如下：

a.配制浓度均为1 mol?L^－1盐酸和醋酸溶液；

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位) ⑥  mol／L

   A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。

 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：  ①  。

b、该滴定操作中应选用的指示剂是：   ②   。

c、在G操作中如何确定终点?   ③   。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ④，原因是  ⑤  。