（氧化还原反应）设备沸腾炉、接触室、吸收塔

16.常见的化学工业

（1）硫酸工业：4FeS₂+11O₂     2Fe₂O₃+8SO₂    2SO₂+O₂      2SO₃   SO₃+H₂O＝H₂SO₄

（9）乙醛跟银氨溶液反应：

CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^-      CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

（10）FeBr₂溶液中通入Cl₂：

①少量：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；②过量：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

（11）稀硝酸与Fe反应：

①少量：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；②过量：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

（12）NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液混合：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-

（13）NaOH溶液中滴入AlCl₃溶液：

①少量：4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O；②后续：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al(OH)₃↓

（14）Ca(ClO)₂溶液中通入(CO₂、SO₂)

①少量：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂=CaCO₃↓+2HClO；过量：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

②Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺

（15）NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液:

①至中性:2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

②至SO₄^2-完全沉淀: H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓

（16）NaOH与Ca(HCO₃)₂溶液反应：

少量：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

过量：OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O

（17）CO₂通入苯酚钠溶液  C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-

（18）Al投入NaOH溶液中   2Al+2OH^-+2H₂O＝2AlO₂^-+3H₂↑

（19）饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂    2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O＝2NaHCO₃↓

（20）Mg(HCO₃)₂溶液中滴加Ca(OH)₂  

Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-＝Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

（6）H₂S气体通入FeCl₃溶液中：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

（7）FeCl₃溶液滴入沸水中：Fe³⁺+3H₂O        Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺

（8）AlCl₃溶液中加入(NaAlO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃)：

①Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓；  ②2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

③Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

15.20个重要的离子方程式

（1）Na₂O₂投入水中：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

（2）Na投入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

（3）澄清石灰水中通入CO₂：

①少量：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；②过量：CO₂+OH^-=HCO₃^-

（4）稀NH₄Cl溶液中滴入NaOH溶液：

①混合：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；②共热：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

（5）NaAlO₂溶液中通入CO₂:

①少量:2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-;②过量:AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

14.重要的电极反应式

阳极：4OH^-－4e^-＝2H₂O+O₂↑   2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑  M-xe^-＝M^x+

阴极：Cu²⁺+2e^-＝Cu    2H⁺+2e^-＝H₂↑  

负极：M-xe^-＝M^x+      H₂－2e^-＝2H⁺    H₂－2e^-+2OH^-＝2H₂O

正极：2H⁺+2e^-＝H₂↑    O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^-   O₂+4e^-+4H⁺＝4H₂O

13.极易溶于水的物质

气体：NH₃、HF、HCl、SO₂、HCHO

液体：CH₃OH、CH₃CH₂OH、CH₃COOH、H₂SO₄、HNO₃、乙二醇、丙三醇

12.常见物质密度对比

密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K

密度比水重的：CCl₄、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸

11.常见的10e-粒子和18e-粒子

10e-粒子：O^2-、F^-、Ne、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、OH^-、HF、H₂O、NH₂^-、NH₃、H₃O⁺、CH₄、NH₄⁺

18e-粒子：S^2-、Cl^-、Ar、K⁺、Ca²⁺、HCl、HS^-、O₂^2-、F₂、H₂S、PH₃、H₂O₂、CH₃F、N₂H₄、CH₃OH、CH₃NH₂、C₂H₆

10.实验5题

I. 化学实验中的先与后20例

（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。

（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。

（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。

（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。

（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。

（11）用H₂还原CuO时，先通H₂，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H₂。

（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。

（14）检验SO₄^2-时先用盐酸酸化，后加BaCl₂。

（15）检验NH₃(用红色石蕊试纸)、Cl₂(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等1~2分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。

（18）配制Fe²⁺，Sn²⁺等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。

（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO₃再加AgNO₃溶液。

（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)₂悬浊液。

Ⅱ几处使用温度计的实验：

（1）实验室制乙烯：温度170℃，温度计在反应液面下，测反应液温度。

（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。

（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度50～60℃。

（4）KNO₃溶解度的实验：水银球插在KNO₃溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确

Ⅲ化学仪器上的“0”刻度

（1）滴定管：“0”刻度在上。（2）量筒：无“0”刻度。 （3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。

Ⅳ棉花团在化学实验中的用途

（1）作反应物

 ① 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。

 ② 用棉花团包裹Na₂O₂粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na₂O₂粉末中吹气，棉花团能燃烧。

（2）作载体

①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H₂S、Cl₂、Br₂、SO₂、NO₂等气体。

②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。

（3）作阻挡物

①阻挡气体：制NH₃或HCl时，由于NH₃或HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。

② 阻挡液体：制C₂H₂时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。

③ 阻挡固体：A.用KMnO₄制取O₂时，为防止生成的K₂MnO₄细小颗粒随O₂进入导管或集所瓶，堵塞导管。B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器