21、（8分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如下图），请完成下列问题：

（1）该实验的目的是                                         

（2）该实验的原理是（用化学方程式表式）：                                                                          

加入发生反应，达到平衡时，放出的热量为                  ______。

（2）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入及固体催化剂，使之反应：?。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时：

   每生成转移电子的物质的量为                                                                          

②氢化铝锂易水解，最初得三种产物，写出其与水反应的化学方程式：

                                                           。

20、（1）氢化铝锂是一种易燃易爆还原极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。在125℃时分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。

①写出氢化铝锂分解反应的化学方程式：                                    

19、（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。

（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为            ，F中既存在离子键又存在                    共价键（填“极性”或“非极性”。）

（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：

                  ＞                   

（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：                                                     。

（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：                                           。

2、写出化学方程式：

（1）                                                       。

（2）                                                                          。

（3）                                                       。

1、各物质的化学式：A、                C、                E、               

请问答：

18、（6分）（1）甲、乙、丙是由短周期元素组成的三种单质；

（2）组成乙单质的元素的最外层电子数是次外层的25倍;

（3）C是五核50电子的离子化合物，各物质的关系如下：