摘要：请问答:
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请回答下列实验中抽取气体的有关问题．
（1）如图1是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
装置B、C、D的作用分别是：B
（2）在实验室欲制取适量NO气体．
①如图2中最适合完成该实验的简易装置是
②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：
③简单描述应观察到的实验现象
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（1）如图1是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
装置B、C、D的作用分别是：B
向上排气法收集氯气
向上排气法收集氯气
；C安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中；
安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中；
；D吸收尾气
吸收尾气
；（2）在实验室欲制取适量NO气体．
①如图2中最适合完成该实验的简易装置是
Ⅰ
Ⅰ
（填序号）；②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：
| 应加入的物质 | 所起的作用 | |
| A | ||
| B | ||
| C | ||
| D |
反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快：A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中．
反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快：A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中．
．请回答下列问题：
（1）等温、等容下，已知2NO+O2?2NO2△H＜0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是
A．升高温度 B．降低温度 C．加入NO2
D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加NO的量
（2）若将1.00molO2和2.00mol NO混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O2表示的化学反应速率为
（3）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=
填写表中空格：②
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（1）等温、等容下，已知2NO+O2?2NO2△H＜0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是
BC
BC
（填字母）．A．升高温度 B．降低温度 C．加入NO2
D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加NO的量
（2）若将1.00molO2和2.00mol NO混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O2表示的化学反应速率为
0.125
0.125
mol?L-1?min-1．（3）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
| 容器编号 | n（O2） | n（NO） | n （NO2） | v正与v逆的关系 |
| Ⅰ | 0.20 | 0.10 | 0.20 | v正=v逆 |
| Ⅱ | 0.20 | 0.40 | 1.00 | ②v正____v逆 |
| Ⅲ | 0.60 | 1.20 | 0.80 | ③v正____v逆 |
20
20
．填写表中空格：②
＜
＜
，③＞
＞
（填＞或＜）请回答下列问题．
（1）水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是
a．向水中加入NaHSO4固体 b．向水中加Na2CO3固体
c．加热至100℃d．向水中加入 （NH4）2SO4固体
（2）A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
①不进行任何实验即可判断，该4种化合中有2种是
②为确定A、B、C、D的成分，某探究性学习小组进行下列实验，请完成实验结论：
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（1）水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是
d
d
．（选填序号）a．向水中加入NaHSO4固体 b．向水中加Na2CO3固体
c．加热至100℃d．向水中加入 （NH4）2SO4固体
（2）A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
| 阳离子 | Ba2+、H+、Na+、Mg2+ |
| 阴离子 | Cl-、SO42-、CO32-、OH- |
Na2CO3
Na2CO3
、Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填化学式），该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．②为确定A、B、C、D的成分，某探究性学习小组进行下列实验，请完成实验结论：
| 实验序号 | 实验内容 | 实验结论 |
| 1 | 用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性，B、D两溶液呈酸性 | |
| 2 | A溶液与B溶液混合时，有无色气泡产生 | 化合物A为 Na2CO3 Na2CO3 （填化学式）B溶液中肯定大量含有H+ H+ （填离子符号）； |
| 3 | C与D两溶液混合时，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解 | 化合物B为 HCl HCl ，化合物D为MgSO4 MgSO4 （填化学式）． |
请回答有关下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2的问题．（1）气体的制备与收集：
①与制取O2 的发生装置相同的是
NH3
NH3
（填化学式，下同），只适合用排水法或排空气法一种方法收集的是NO、NH3、NO2
NO、NH3、NO2
；②以上气体制备反应中，有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
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2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
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（2）用右图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
①若用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水
，该实验的原理是氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
；②若用图2的装置，请举一例说明引发喷泉的方法：
打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热
打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热
．（3）若用同一烧瓶分别充满如下气体：①HCl ②NH3 ③NO2进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为
①=②＞③
①=②＞③
（用序号和“＞，＜或=”表示，下同），所得溶液物质的量浓度大小关系为①=②=③
①=②=③
．