13、在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停搅拌，有下列反应发生：①IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O ②3I2＋3HSO3－＋3H2O=6I－＋3SO42－＋9H＋
当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是
A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中，反应速率较快的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
12、爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，
下列该蓄电池推断错误的是
① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-
③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+
⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A、只有③ B、③④ C、④⑤ D、①②⑤
11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A、NaOH固体 B、KNO3溶液 C、CuSO4固体 D、CH3COONa固体
10、密闭容器中对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A．体积不变，通入大量O2 B．压强不变，通入过量N2
C．体积不变，通入过量N2 D．降低体系温度
9、可逆反应2NO22NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥ B、③④⑥ C、①③④ D、③④⑤⑥
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
8、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
7、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+7/2O2+14e- =14OH-，有关此电池的推断正确的是
A、电解质溶液中电子向正极移动 B、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
C、通乙烷的电极为负极 D、参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7
