9．C 10．A 11．B 12．D l 3．D 14．C 15．C
0.01molA 盐 C 盐D
①光谱测定显示：A分子结构中不存在甲基，A的结构简式为 ；
②B是A的同分异构体，它是苯的某种同系物经硝化反应后的惟一产物，B的结构简式为 。
（2）A、B两种有机物均由C、H、N、O四种元素组成，且分子中都含有苯环，A是天然蛋白质的水解产物，其中含氧元素的质量分数为19.4%，A有如下转化关系（假设每步反应均完全进行）：
33．（8分）[化学――有机化学基础]
质子核磙共振谱（NMR）是研究有机物结构的有力手段之一。
（1）现有分子式均为C2H4O2的两种链状分子组成的混合物，如果在NMR谱上观察到氢原子给出的信号有两种情况：第一种情况峰的强度比为3：1；第二种情况峰的强度比为2：1：1：。由此推断该混合物的组成（写结构简式）是： 或
。
32．（8分）[化学―物质结构与性质]
有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答：
（1）写出D原子的电子排布式 。
（2）用电子式表示AE2的形成过程 。
（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是： （填写元素符号）。
（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为 ，中心原子C的轨道杂化类型为 。
（5）C的单质中π键的数目为 ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为： > （填写化学式）。
试回答下列问题：
（1）请写出海水提镁的过程中①②反应的化学方程式：① ；
② 。
（2）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：
（3）工业上制取金属铝时不用电解AlCl3的方法而是用电解熔融Al2O3的方法，试解释铝电解槽中的阳极碳块为何要定期更换？ 。
海水中镁的总储量约为2.1×15t，目前世界上的60%的镁来自海水。工业规模海水提镁
31．（8分）[化学――化学与技术]
(3)J的工业生产过程中，F→H的反应在 (填工业设备名称)进行：已知丙与B反应生成1molF时放出426．5KJ的热量，则丙与B反应的热化学方程式为
。由丙制取lmol J时，需要消耗 mol B。
【选做部分】
共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。
(1)若B与c反应的产物x为两种物质组成的混合物．该反应能放出大量热，常用于
焊接与切割金属，该反应的化学方程式为
若B与c的反应产物x是纯净物，反应也能放出大量热，则c是
(2)实验室检验F时，常用的试剂为 ，检验过程中观察到的实验现象是
（2）A、B两种有机物均由C、H、N、O四种元素组成，且分子中都含有苯环，A是天然蛋白质的水解产物，其中含氧元素的质量分数为19.4%，A有如下转化关系（假设每步反应均完全进行）：
