37．(8分)[物理-物理3-4]

　 (1)一列简谐横波，在某一时刻的波的图象如图所示。已知波速大小为8m/s，方向沿x轴正方向。则这一时刻起，经过0.75s，质点A的位移是　　　 cm，通过的路程是

　　　　 　　　　cm，在这段时间内，波传播的距离是　　　　 m。

　 (2)如图所示，一单色光速a，以i=60°的入射角从平行玻璃砖上表面O点入射。已知平行玻璃砖厚度为d=10cm，玻璃对该单色光的折射率为。试求该光束从玻璃砖上表面传到下表面经过的路程。(保留两位有效数字)

　 38．(8分)[物理-物理3-5]

　 (1)我国科学家经过艰苦努力，率先建成了世界上

第一个全超导托克马克试验装置并调试成功。

这种装置能够承受上亿摄氏度高温且能够控制

等离子态的核子发生聚变，并稳定持续的输出

能量，就像太阳一样为人类源源不断地提供清

洁能源，被称为“人造太阳”。

　　　　 在该装置内所发生核反应的方程是，其中粒子X的符号是　　 。已知的质量为m₁，H的质量为m₂，的质量是m₃，X的质量是m₄，光速为c，则发生一次上述核反应所释放核能的表达式为　　　　 。

　 (2)如图所示，质量为3m、长度为L的木块静止放置在光滑的水平面上。质量为m的子弹(可视为质点)以初速度v₀水平向右射入木块，穿出木块时速度变为。试求：

　　　　 ①子弹穿出木块后，木块的速度大小；

②子弹穿透木块的过程中，所受到平均阻力的大小。

36．(8分)[物理-物理3-3]

　　　　 如图所示，用横截面积为S的活塞在气缸内封闭一定质量的空气，活塞质量为m。在活塞上施加恒力F推动活塞，使气体体积减小。

　 (1)设上述过程中气体温度保持不变，则气缸内的气体压强　　　　 (选填“增大”、“减小”或“不变”)，按照分子动理论从微观上解释，这是因为　　　　　　 。

　 (2)设上述过程中活塞下降的最大高度为△h，气体放出找热量为Q₀，外界大气压强为p₀，试求此过程中被封闭气体内能的变化△U。

35．(8分)[生物--现代生物科技专题]

　　 下面是畜牧业生产上培育某种优良种牛的两种方法，请分析回答：

　 (1)方法Ⅰ和方法II均用到的生物技术有　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 。

　 (2)用激素处理的目的是使B牛　　　　　　　 ，从B牛体内获得的卵母细胞需要培养到　　　　　　　　　 (时期)才能与精子结合。

　 (3)A牛的精子必须在B牛的生殖道中经过相应的生理变化后，才能与B牛的卵细胞结合，完成受精作用，这个过程叫　　　　　　　　　 。卵子受精的标志是在卵黄膜和透明带的间隙能够观察到　　　　　　　　　　 。

　 (4)生产上常用　　 　　　　期的胚胎进行胚胎移植。若希望同时获得多个性状相同的家畜个体，可以使用　　　　　　 技术。

34．(8分)[生物一生物技术实践]

从自然界获得纯种酿酒酵母菌的基本程序是：配制培养基-接种-培养-观察记录-纯化培养。请回答下列有关问题：

　 (1)酵母菌的培养最好使用下列哪种培养基？　　　　　　　 。

A．牛肉膏蛋白胨培养基　　 B．麦芽汁琼脂培养基

C．蛋白胨酵母膏培养基　　 D．MS培养基

　 (2)采用平板划线法接种时，开始接种时要灼烧接种环，目的是　　　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。要把接种后的培养基和一个未接种的培养基同时放入恒温箱培养，设置：“未接种的培养基”做对照的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)将得到的纯种酿酒酵母接种到葡萄汁中，经过发酵可以得到　　　　　　 。

　 (4)将酵母菌破碎并提取得到酵母菌的蛋白质，利用聚丙烯胺凝胶电泳技术将得到的蛋白质进行分离，在电泳过程中，影响蛋白质迁移速度的因素包括蛋白质分子的　　　　 、　　　 。

　 (5)把从酵母细胞中提取的淀粉酶固定在尼龙布上制成固定化酶，采用的方法是　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，与传统酶应用技术相比，此技术最显著的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

33．(8分)[化学一有机化学基础]

X是一种能与FeCl₃溶液作用显紫色的重要有机物。

　 (1)写出E中官能团的名称　　　　　 ，反应②的反应类型是　　　　　 。

　 (2)X的结构简式为　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出反应⑤的化学　　　　　　　　　 。

　 (4)写出满足能与FeCl₃溶液发生显色反应且含有的

C(C₉H₁₀O₃)的同分异构体的结构简式　　　　 　　　　　　(写出两种：一种苯环上有四个取代基，一种苯环上有两个取代基)。

32．(8分)[化学-物质结构与性质]

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

　 (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 　　C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是　　　　　　 　　

　 (2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：　　　　　

　 (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹-d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺ 　　　　　　颜色(填“无”或“有”)。

　 (4)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl₂分子的结构式为，每个COCl₂分子内含有　　　　　　 个δ键，

　　 个π键。其中心原子采取　　　 杂化轨道方式。

A．4个δ键　　　　　　　　　　 B．2个δ键、2个π键

C．2个δ键、l个π键　　　　　 D．3个δ仃键、l个π键

②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅ == Fe(s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是　　　　　　　　　　 。

31．(8分)[化学-化学与技术]

粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题；

　 (1)步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会　　　　　　 (选填：变大、不变、变小)。

步骤二：电解完成后，对电解液进行处理。

　 (2)阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：　　　　　 。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比l：3的混合物)．请你简要解释金能够溶于王水的原因　　　　　　　　　 。

　 　(3)电解液含量的测定：下图是该小组探究电解液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为　　　　 mol·L^-1 ，Fe²⁺的浓度为　　 　　mol·L^-1

30．(17分)

　 (1)右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

　　　　 ①请简述检验它的气密性的方法　　　　　　　　 。

　　　　 ②利用右图所示装置可以制取　　　 气体(填反应

物状况及发生反应是否需要的条件)。

　 (2)张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g·L^-1

硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

　　　　 ①189g·L^-1硝酸的物质的量浓度为　　　　 。

②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是　　　　　 。

③当找末止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是　　　　 。B装置烧杯中液体的作用是　　　　　　 。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？　　　　　　　 。

⑤将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是　　　 (用含a和b的代数式表示)。

⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是　　　　 。现有仪器和药品：试管和胶头滴管。0.1mol·L^-1KSCN溶液、0.1mol·L^-1KI溶液、0.2mol·L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

[选做部分]

29．(14分)

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

　 (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

　　　　 ①Cl₂→Cl+Cl　　 ②Cl+H₂→HCl+H　　 ③H+Cl₂→HCl+Cl

　　 　　反应②中被破坏的化学键是--，氯元素的原子结构示意图为--。。

　 (2)二氧化氯(ClO₂)是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO₂的方法有以下两种：

2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂+2NaCl+2H₂O…………………………①

2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄===2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O　 …………………②

你认为哪种方法最佳　　　　 (填序号)，理由是　　 　　　　　。

　 (3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：

　　　　 W(s)+I₂(g)WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中， 加热使其反应。

　 　　　　 如图是WI₂(g)的物质的量随时间变

化关系图象，其中曲线I(0~t­₂时间段)

的反应温度为T₁，曲线II(从t₂开始)

的反应温度为T₂，且T₂>T₁。

　　　　 则：①该反应的△H　　 0(填“大于”

或“等于”或“小于”)

　　　　 ②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率

v(I₂)=　　　　 。

　　　　 ③下列说法中不正确的是　　 (填序号)。

　　　　 A．该反应的平衡常数表达式是

　　　　　　　　　 B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上

　　　　　　　　　 C．利用该反应原理可以提纯钨

　 (5)25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是　　　　　 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是

　　　　 　　　　[不考虑H⁺和OH^-。25℃时K_SP(AgCl)=1.8×10^-10、K_SP(AgI)=8.3×10^-17]。

　 　　　　 请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式　　　　　　　 。

　 (6)Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

　 　　　①Mg(s)+Cl(g)==MgCl₂(s)△H=-641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl₂(g)===TiCl₂(l) △H=-770kJ/mol