26．(10西城零模)(14分)下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。

(1)C的电子式是　　　 。

(2)反应II的离子方程式是　　　 。

(3)J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是　　　 。

(4)工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果。

①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是　　　 。

②生成I₂的反应的离子方程式是　　　 。

答案：(1)(2分)　 ；(2)(2分)2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

　 (3)(2分)Ca(ClO)₂＝CaCl₂ +O₂↑；(4)①(2分)淀粉溶液

②(2分)ClO^－+ 2I^－+2H⁺＝Cl^－+ I₂ + H₂O

(5)(2分)6Fe²⁺ + 4Br^－+5Cl₂＝6Fe³⁺ + 2Br₂+10Cl^－(2分)1.2 mol/L

26.(10海淀零模)(14分)E和M均为生活中常见的金属元素。现有如图所示反应关系：

(1)反应①的反应类型是　　　 　(填序号)。

a.氧化还原反应　　 b.复分解反应　　 c.置换反应

(2)Y的溶液可使KSCN溶液显红色，反应②的离子方程式是　　　　　 　。

(3)K₂FeO₄为高效绿色净水剂，可通过反应③制得，反应③的化学方程式是　　　　　 　。

(4)用K₂FeO₄和Zn做原料的电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O　　　 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，则充电时的阳极反应是　　　　　　　　　　　　 　。放电时消耗32.5gZn时转移　　 　mol电子。

答案：(1)c　 (2)2Fe²⁺H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O (3)2Fe(OH)₃+10KOH+3Cl₂=2K₂FeO₄+6KCl+

8H₂O(4)5OH^-+Fe(OH)₃-3e^-=FeO₄^2-+4H₂O　 1。

26.(10北京试测)(16分)四种短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下：

(1)A的气态氢化物是硝酸工业的重要原料，其催化氧化的化学方程式是　　　　 　。

(2)将一小块B的单质加入到过量水中，能说明该反应有热量放出的实验现象是　　　

　　　　　　　　　　 　；向反应后的溶液中加入C的单质，发生反应的离子方程式是　

　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)甲、乙、丙分别是上述元素最高价氧化物对应的水化物中的三种，有如下转化关系：

其中X、Y均为正盐。

①若X的的溶液pH>7，Y的溶液pH<7，则甲的化学式是　　　　　 　　。

②若X、Y的溶液pH均为7，则甲的化学式是　　　　　　　　　 　。

(4)碳、氢、氧也是常见的短周期元素。

①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) 　△H=-242KJ/mol

　 CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)　　 △H=-283KJ/mol

则CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)　 △H=　　　　　　 　。

②1200℃时，CO₂(g)+H₂(g)　　 CO(g)+H₂O(g) 的相关数据如下：

该温度下的化学平衡常数K=　　　　　 　(计算结果精确至0.01)。

已知800℃时，此反应的K=1.0。若起始时c(CO₂)、c(H₂)仍为0.010mol/L，此温度下，H₂的转化率是　　　　　　 　。

答案：(1)4NH₃+5O₂　　 4NO+6H₂O (2)熔化成闪亮的小球；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

(3)Al(OH)₃　 NaOH　 (4)41KJ/mol　 2.25　 50%。

考点：元素周期表的结构与元素的位置；常见无机物(NH₃、Na、Al(OH)₃、H₂SO₄、HNO₃的性质)及化学用语(化学方程式、离子方程式)、实验现象；盐的水解；应用盖斯定律计算反应热；化学平衡常数及转化率的有关计算。

14.无机综合

27．(10西城零模)(16分)某小组同学将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中发现生成了蓝色沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数。

已知：CuCO₃和Cu(OH)₂均为蓝色，难溶于水。

(1)按照甲同学的观点，发生的反应属于4种基本反应类型中的　　　 。

(2)乙同学利用下图所示装置进行测定。

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为　　　 、洗涤、干燥。

②装置E中碱石灰的作用是　　　 。

③实验过程中有以下操作步骤：

a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应

b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气

c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气

正确的顺序是(填选项序号，下同)　　　 。

若未进行步骤　　　 ，将使测量结果偏低。

④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为

　　　 。

(3)丙同学认为还可以通过测量CO₂的体积或测量　　　 来测定沉淀中CuCO₃的质量分数。

答案：(1)(2分)复分解反应；(2)①(2分)过滤；②(2分)防止空气中CO₂和水蒸气进入装置D；③(2分)cab　 (2分)b　 ④(3分)

(3)(3分)样品质量和样品充分灼烧后的质量(其他合理答案可给分)

(10东城零模)28.(16分)某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金反应过程中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成，并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色N₂O₄液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。请回答下列问题：

(1)写出A中Cu和HNO₃反应可能的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)实验开始前先打开A部分的活塞K₁，持续通入一段时间的氮气再关闭K₁，其目的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；装置中B瓶的作用是　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　。

(3)停止反应后，打开D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，则D中出现的现象是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；实验发现，通入的O₂温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入　　　　 (填“冷”或“热”)的O₂。

(4)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：50g；浓硝酸：40mL 13.5mol/L；实验后A溶液：V=40mL，c(H⁺)=1.0mol/L。假设反应中HNO₃既无挥发也无分解，则：

①参加反应的HNO₃的物质的量为　　　 　mol；

②为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　。

③若已测出反应后E装置中的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是　　　 　　　　　。

答案：(1)Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O　 3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；(2)把装置中的空气排尽，防止NO被氧化为NO₂　　 干燥反应中生成的气体

(3)无色气体变为红棕色　 热 ；(4)①0.5；②打开K₁持续通入一段时间的N₂和O₂；③C中烧瓶在实验前后增加的质量。

27.(10海淀零模)(16分)某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：

[提出问题]

①在周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？

②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？

③Cu有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？

[实验方案]

(1)解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、　　　　 　(填试剂)，同时进行相关实验。

(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu(OH)₂固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到100℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为　　　　 　。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

(3)为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出)：

实验中观察到CuO变为红色物质，查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为　　　　　 　。

[实验结论]

(1)Cu(OH)₂具有两性，证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象是　　　　　　　　　　　 　。

(2)根据实验方案(2)，得出+1价Cu和+2价Cu稳定性的大小的结论是高温时　　　

　　 　；在酸性溶液中　　　　　　　　 　。

(3)CuO能被NH₃还原。

[问题讨论]

有同学认为NH₃与Cu反应后生成的物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

答案：[实验方案](1)盐酸、NaOH溶液。 (2)Cu₂O (3)O₂。

[实验结论](1)既溶于盐酸，又溶于NaOH溶液。(2)+1价Cu稳定；+2价Cu稳定。

[问题讨论]取硬质试管中反应后的物质适量，若能溶于稀硫酸中且红色物质析出，则说明红色物质中含有A(Cu₂O)，Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O。

13.实验综合

(10北京试测)27.(14分)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

　某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)

(1)A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)　　　　　　　　 　。

(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是　　

　　　　　　　 。

(3)反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成。检验SO₄^2-的方法是　　　　　　　 　。

(4)C装置的作用是　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应后得到混合液。

①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用　　　 　方法从该混合液中分离出溴单质。

②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是

　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入少量溶液，后加入新制氯水，再加入KI淀粉溶液。该方案是否合理并简述理由　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

答案：(1)Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- 。(2)蒸出溴蒸气。(3)取少量待测液于试管中，加入适量稀盐酸，再滴入几滴BaCl₂溶液，若出现白色沉淀则说明待测液中含有SO₄^2-。(4)吸收尾气，防止污染空气。(5)①蒸馏；②萃取。(6)不合理，过量氯水也可将KI氧化为I₂(2I^-+Cl₂=

2Cl^-+I₂)。

考点：从海水中获取有用物质(溴)及综合利用；工业生产原理实验模拟(海水中获取溴及综合利用)、离子检验(SO₄^2-)、基本操作(蒸馏、萃取)、实验方案的评价；化学用语(离子方程式)。

27.(10东城零模)(16分)镁、铝、铁是重要的金属，

在工业生产中用途广泛。

(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为　　　　　　 　。

(2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式　　　　 　。

(3)在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化

化学腐蚀。其中正极的电极反应为　　　　　　　　 　。

(4)在海洋工程上，通常用铝合金(Al-Zn-Cd)保护海底钢铁设

施，其原理如图，其中负极发生的电极反应为　　　　 　　　；在

实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能起到保护作用，其

原因是　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)将11.9gMg-Al-Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金

质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L

(标准状况)NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使

Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺完全转化为沉淀，则沉淀的质量为　　　 　g。

答案：(1)Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑ (2)2Al+Fe₂O₃====Al₂O₃+2Fe　 (3)2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

(4)Al-3e^-=Al³⁺　 铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能。 (5)27.2g。

28．(10西城零模)(14分)熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如下图所示：

(1)电极b是该燃料电池的(填“正”或“负”)________极。

(2)若以氢气为燃料，则A是(填化学式)　　　　 ，Y是(填化学式)　　　　 ；

CO₃^2－的移动方向是移向(填“电极a”或“电极b”)　　　 ；电极b的电极反应是　　　　　　 。

(3)若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO +H₂O＝CO₂+ H₂，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应。

①已知25℃ 时，C(s) + O₂(g)＝CO₂(g)　 ΔH＝－394 kJ/mol

H₂(g) +　 O₂(g)＝H₂O(g)　 ΔH＝－242 kJ/mol

　　　　　　　　 C(s) +　 O₂(g)＝CO(g)　 ΔH＝－111 kJ/mol

则25℃ 时，CO(g) + H₂O(g)＝CO₂(g) + H₂(g)的反应热ΔH＝　　　　　　 。

②已知反应CO(g) +H₂O(g)　　　 CO₂(g) +H₂(g)在某温度时的平衡常数是9.0。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是　　　　 。

答案：(1)(2分)正　 ；(2)(2分)H₂ (2分)CO₂　 (2分)电极a　 (2分)O₂ +4e^－+2CO₂＝2CO₃^2－ ；(3)①(2分)－41 kJ/mol　 ②(2分)75 % 。

28.(10海淀零模)(12分)合成氨工业在现代农业、国防工业中有着重要地位。

已知：N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)　　　 △H=-92KJ/mol

(1)下列有关反应速率的叙述，正确的是(选填序号)　　　　　 　。

a.升高温度可增大活化分子百分数，加快反应速率

b.增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d.在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　 　。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越　　 　。

(3)某温度下，若把10molN₂与30molH₂置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=　 　(可用分数表示)。

(4)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)　　　　　 　。

答案：(1)ab。(2)、大。(3)。(4)ac。