摘要：镁.铝.铁是重要的金属. 在工业生产中用途广泛. (1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为 . (2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式 . (3)在潮湿的空气里.钢铁表面有一层水膜.很容易发生电化 化学腐蚀.其中正极的电极反应为 . (4)在海洋工程上.通常用铝合金保护海底钢铁设 施.其原理如图.其中负极发生的电极反应为 ,在 实际应用中.用铝合金而不选用纯铝.纯铝不能起到保护作用.其 原因是 . (5)将11.9gMg-Al-Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中.合金 质量减少2.7g.另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中.生成6.72L NO.向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使 Mg2+.Fe3+.Al3+完全转化为沉淀.则沉淀的质量为 g. 答案:(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑ (2)2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe (3)2H2O+O2+4e-=4OH- (4)Al-3e-=Al3+ 铝表面易被氧化.生成一层致密而坚固的氧化物薄膜.阻止金属继续氧化.使金属具有抗腐蚀性能. (5)27.2g.

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