摘要：27．某小组同学将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中发现生成了蓝色沉淀.甲同学认为沉淀是CuCO3,乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物.他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数. 已知:CuCO3和Cu(OH)2均为蓝色.难溶于水. (1)按照甲同学的观点.发生的反应属于4种基本反应类型中的 . (2)乙同学利用下图所示装置进行测定. ①在研究沉淀物组成前.须将沉淀从溶液中分离并净化.具体操作依次为 .洗涤.干燥. ②装置E中碱石灰的作用是 . ③实验过程中有以下操作步骤: a．关闭K1.K3.打开K2.K4.充分反应 b．打开K1.K4.关闭K2.K3.通入过量空气 c．打开K1.K3.关闭K2.K4.通入过量空气 正确的顺序是 . 若未进行步骤 .将使测量结果偏低. ④若沉淀样品的质量为m g.装置D的质量增加了n g.则沉淀中CuCO3的质量分数为 . (3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量 来测定沉淀中CuCO3的质量分数. 答案:①防止空气中CO2和水蒸气进入装置D,③b ④ 样品质量和样品充分灼烧后的质量 28.某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu.Ag合金反应过程中除生成NO2气体外.还会有少量NO生成.并测定Cu.Ag合金中Cu的质量分数.查阅相关资料表明:“常温下.NO2与N2O4混合存在.在低于0℃时几乎只有无色N2O4液体或晶体存在. 为此.他们设计了如下图所示的装置.请回答下列问题: (1)写出A中Cu和HNO3反应可能的化学方程式 . (2)实验开始前先打开A部分的活塞K1.持续通入一段时间的氮气再关闭K1.其目的是 ,装置中B瓶的作用是 . (3)停止反应后.打开D中的活塞K2并通入O2.若有NO生成.则D中出现的现象是 ,实验发现.通入的O2温度高低对实验现象有较大影响.为便于观察应通入 的O2. (4)实验测得如下数据:实验前.Cu.Ag合金的质量:50g,浓硝酸:40mL 13.5mol/L,实验后A溶液:V=40mL.c(H+)=1.0mol/L.假设反应中HNO3既无挥发也无分解.则: ①参加反应的HNO3的物质的量为 mol, ②为减小实验误差.在A中反应完成和D中出现现象后.还应继续进行的操作是 . ③若已测出反应后E装置中的生成物中含氮元素的质量.则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 . 答案:(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,(2)把装置中的空气排尽.防止NO被氧化为NO2 干燥反应中生成的气体 (3)无色气体变为红棕色 热 ,(4)①0.5,②打开K1持续通入一段时间的N2和O2,③C中烧瓶在实验前后增加的质量.

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