3.右图反映了我国古代某一朝代的都城布局，该布局的出现应

该不晚于下列哪个朝代？

　 A.汉朝

　 B.隋朝

　 C.宋朝

　 D.明朝

2.李约瑟对古代中国科技作出这样的评价：“在中国完成的发明和技术发现，改变了西方文明的发展进程，并因而也确定改变了整个世界的发展进程。”以下可以支持这一观点的是

①火药推动了欧洲宗教改革　　　　　　　　　 ②印刷术为文艺复兴准备了条件

③指南针使地理大发现成为可能　　　　　　　 ④造纸术方便了智者学派的研究

A. ③④　　　　　　　 B. ①④　　　　　　　 C. ①③　　　　　 D. ②③

1.下图所示是四方古印文，联系秦朝的历史，我们可以得到的正确结论是

①秦朝创立皇帝制度　　　　　　　　　　　　 ②秦朝在中央设立丞相、御史大夫等职③秦朝在地方推行分封制　　　　　　　　　　 ④秦朝统一了文字

A.①②③　　　　　　　　　　 　　　　　　　B.②③④

C.①②④　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.①③④

15．下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录(表中a和b均为与温度有关的数据)：

⑴ 金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是：　　　　　 ；

⑵ 金属氧化膜的膜厚y和时间t所呈现的关系：MgO氧化膜厚y属　　　　　　　　 型，NiO氧化膜y¹属　　　　　　　 型(填“直线”，“抛物线”，“对数”或“双曲线”等类型)。

⑶ Mg和Ni比较，那一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：　　 ，其理由是：　　　 。　

14．将物质的量相等的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：⑴ 此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；⑵ B的平均反应速率；⑶ x的值是多少？

13．取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。

⑴ 铝和碘反应的方程式为　　　　　　　　 ；铝和碘反应还可以看到　　　　　　　 ；

⑵ 四堆混合物发生反应的先后顺序说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1)和S(+6)

的反应速率如图4所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H⁺)增大而加快。反应开始时反应速率加快的原因是__________________；　　　

反应后期反应速率下降的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

11．对于4FeS₂+1O₂ ==2Fe₂O₃+8SO₂，试回答有关的问题

① 常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率　　　　　 　　　　 　　　　　　 ；

② 当生成SO₂的速率为4mol/(L·S)，则O₂减少的速率是　　　 　　　　 　　　　　　 ；

③ 测得4S后，O₂的浓度为2.8mol/L，则开始时O₂的浓度为　　　　 　　　　 　　　　 ；

④ 为了提高生成SO₂的速率，可以采取的措施是

A．增加FeS₂的量　　　 B．增大O₂的浓度　　 C． 升高温度　　 D．减小压强

9．100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠　　　　　 B．水　　 　　　C．硫酸钾溶液　　　　　 D．硝酸钾溶液

　 10．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应

A(g)+2B(g)2C(g)，以B的物质的量浓度改变表示的反应

速度v(正)，v(逆)与时间的关系图如所示。已知反应速率v的　　　

单位为mol·L^－1·s^－1，则图中阴影部分的面积可表示

A．A的物质的量浓度的减少　 B．B的物质的量浓度的减少

C．C的物质的量增加　　　　 D．B的物质的量减少

8．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率　　　 D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍