27、(15分)现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的,但此法反应物的转化率不高。

(1)已知:1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应,生成NH3(g),放出92.2 kJ热量,写出反应的热化学方程式:                                      

(2)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1K2,则K1      K2(填“>”“=”或

“<” )。

(3)在一定温度下,向容积不变(始终为10L)的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,此时氨气的体积分数为     ,用氮气表示的反应速率为:          。若想提高氨气的产率,根据化学平衡移动原理,请提出合理的建议:                    (任意写一条)。

(4)在上述相同条件下,若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体

积分数比(3)中      (填“大”、“小”或“相等”)。

(5)氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为:                 

(6)随着对合成氨研究的发展,2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下把氢气

和用氦气稀释的氮气,分别通入一个加热到570℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能

传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下

高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。

请回答:在电解法合成氨的电解池中     (填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂,

原因是                           。钯电极A是电解池的   

极(填“阳”或“阴”),该极上的电极反应式是                     

 0  320239  320247  320253  320257  320263  320265  320269  320275  320277  320283  320289  320293  320295  320299  320305  320307  320313  320317  320319  320323  320325  320329  320331  320333  320334  320335  320337  320338  320339  320341  320343  320347  320349  320353  320355  320359  320365  320367  320373  320377  320379  320383  320389  320395  320397  320403  320407  320409  320415  320419  320425  320433  447090 

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