21．(共17分)

(1)反应放热使溶液温度升高(2分)

3Cu+2NO+8H=3Cu+2NO↑+4H₂O(2分)

20．(共14分，每空2分)

(1)　　 4Fe+O₂+4H====4Fe+2H₂O

(2)Na₂SO₃、Na₂SO₄　　 a d

(3)4：3　　 A1+2Na₂O₂====AlO+4Na+O₂↑

(4)FeO+3e+4H₂O====Fe(OH)₃+5OH

19、(1)设小于经过第一个圆轨道的最高点时的速度为,根据动能定理

小球在最高点受到重力mg和轨道对它的作用力F,根据牛顿第二定律

　　　 ②

由①②得　 　　③

　　　 ④

　　 ⑤

由④⑤得　 L=12.5L　　　　　　　　　 ⑥

(3) 要保证小球不脱离轨道，可分为两种情况进行讨论：

Ⅰ轨道半径较小时，小球恰能通过第三个圆形轨道，设在最高点的速度为，应满足

　　 ⑦

　　 ⑧

由⑥⑦⑧得 =0.4m

Ⅱ轨道半径较大时，小球上升的最大速度为，根据动能定理

解得 =1.0m

为了保证圆轨道不重叠，最大值应满足

解得 =27.9

综合Ⅰ、Ⅱ，要使小球不脱离轨道，则第三个圆轨道的半径须满足下面条件

18、(1)对重物受力分析可得一侧铁臂对重物的摩擦力为：f=G_物/2=20N　 (2分)

对一侧铁臂受力分析，由平衡条件可得：

　　　　　　　　　 　(2分)

(2分)

(1)　　　　 当N=f/0.5=40N 时，重物宽度d有最小值；

(2)　　　　 　　d_min = 2 l sinθ = 2×1.2×/10 = 0.76 m　　　　　 (4分)

　 重物的宽度应限制在 0.76m 到 2.4 m 之间。　　　　　 　

17、(i)如图所示(8分)

(ii)(3分)

24、(12分)羊的有角(A)对无角(a)为显性，但母羊只有在显性基因纯合时才表现出有角。白毛(B)对黑毛(b)为显性，不分雌雄都是如此。两对基因分别位于两对常染色体上。

(1)纯种有角白毛公羊与纯种无角黑毛母羊交配，代的表现型：雄性　　 　　　　　，雌性　　　 　　　　。

(2)让一只有角黑毛公羊与多只基因型相同的无角白毛母羊交配，产生了足够多的子代。子代中，公羊：1／4

有角黑毛，1／4有角白毛，l／4无角黑毛，1／4无角白毛；母羊：l／2无角黑毛，l／2无角白毛。请写出

上述亲本的基因型是：有角黑毛公羊　　　　　　　 ，无角白毛母羊　　　　　　　　　 。

(3)若用上述第(2)题中的子代有角白毛公羊与多只基因型为Aabb的母羊交配，在产生出的足够多的子代个

体中：

① 有角白毛母羊：有角黑毛母羊：无角白毛母羊：无角黑毛母羊=　　　 　　　　　　　。

② 若再让其中的有角白毛羊自由交配，则产生无角黑毛羊的概率为　　　 　　　　　　。

理综训练(八)

BCCB

ACDCDB

D　 AC　 C　 AD　 ABD　 C

23、(10分)下图表示花药离体培养及单倍体育种的大致过程，据图回答下列问题：

(1)过程 ① 是把幼小的花药分离出来，在无菌条件下放在MS培养基上进行离体培养，配制该培养基时，需要

的物质应该有　　　　　 。(至少答三种) (2分)

(2) 过程 ② 是花药在MS培养基所提供的特定条件下脱分化，发生多次细胞分裂，形成　　　　　　　　 　　　，此过程进行细胞分裂的方式是　　　　　　　 。

(3)过程 ③ 是诱导再分化出芽和根，最后长成植株，长成的植株(不考虑核与核之间融合)是　　　　　　 植株，

其特点是植株弱小，高度不孕 ，生产上没有推广应用的价值，若要使其结子结果，可在移栽后在幼苗　　　　　 滴加适宜浓度的B物质，通常用到的B物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)过程②与过程③所用培养基有差异，主要是　　　　　　 　　　　　　　　　　　的差异。

22．(14分)某有机物B是芳香烃的含氧衍生物，它的相对分子质量介于90和120之间，其中氧的质量分数为14．8%，

向该有机物中滴入FeCl₃溶液不显紫色。有机物A在一定条件下可发生下列反应：

提示：已知反应：

根据以上信息回答：

(1)B的结构简式为　　　　　　　　　 ，反应条件Ⅰ是　　　　　　　　　　　 。

(2)本题涉及的反应中属于取代反应的有　　　　　　　　 个。

(3)C的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有　　　　　　 种。

a．苯环上有两个侧链　　　　 b．能发生银镜反应　　　　 c．能发生消去反应

(4)写出下列转化的化学方程式：　　

F→E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 　　 F→G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(14分)某课外活动小组用注射器作反应器，对铜与稀HNO₃的反应进行实验探究。如图是一支规格为50 mL的

注射器(活塞与针筒间的润滑性很好)，加入160 mg铜片，在安针头处套上橡胶管。根据实验操作回答有关问题。

(1)抽取3 mL2 mol／L的稀硝酸，把弹簧夹夹在橡胶管上，开始时反应缓慢，后来逐渐加快，反应加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，当反应停止后，注射器内产生的气体在标准状况下体积是　　　　　　 mL。

(2)将该注射器的橡胶管与O₂储气瓶相连，先打开弹簧夹，抽取10 mL氧气，然后夹紧弹簧夹，可观察到实验现象是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，振荡注射器，静置，又观察到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 。反应停止后再按上述方法抽取氧气，振荡，静置。要使针筒内最后无任何气体剩余，两次缺陷取氧气的总体积在标准状况下为　　　　　 mL，在注射器中发生的总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(12分)现有A、B、C、D四种常见化合物，A在通常状况下是无色有刺激性气味的气体，B是淡黄色固体，C

溶液为浅绿色，D由四种元素组成，其结晶水合物是传统净水剂。A、B都有漂白性，C、D所含阴离子相同，B、

C两种物质在水溶液中以物质的量之比为1：l混合时产生红褐色沉淀E并放出无色无味的气体。

(1)B的电子式是　　　　　　　　　　 。C的酸性溶液在空气中变质时，发生反应的离子方程式：

为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)将足量气体A缓慢通过固体B，剩余固体中可能含哪两种物质?　　　　　　　　 。取剩余固体在试管中配

成溶液，分别进行下列实验，能证明剩余固体中同时含有这两种物质的是　　　　　　　 (填序号)。

a．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀部分溶解

　　 　　b．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量硝酸，沉淀不溶解

　　 　　c．滴入溴水后振荡，溴水褪色，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生

d．加入盐酸酸化，用湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生

(3)向D的水溶液中加入B时，加入B的质量与产生沉淀的质量具有如图

所示关系，则点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为　　　　 　，　

从开始加B固体至点的整个过程中，总反应的离子方程式：

为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)将B与Fe₂O₃在熔融状态下反应可得到高铁酸钠，它制成的高铁电池是

一种新型可充电电池，该电池的总反应为：

3Zn+2Na₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2E+4NaOH

则该电池放电时，正极的电极反应式为　　　　　　　　 　　　　　。