(4)各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe²⁺又有Fe³⁺。

 (5)如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe³⁺全部还原为Fe²⁺，即便加KSCN溶液也不变红色。反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，

(6)①4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃                                                                                         

②第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；

第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；

第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量。

答案：(l) 3Fe+4H₂O（g）   Fe₃O₄+4H₂↑

    (2)检验是否有H₂产生

(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，

过滤。若混合物中既有Fe²⁺又有Fe³⁺，则证明该结论的实验方法是:                                        

____________________________________________________________________________ 

 (5)经检验上述滤液中不含Fe³⁺，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价

的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明)

 (6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)₂沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：                                         。

②为了得到白色的Fe(OH)₂沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种。

                                                                   __________

16．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 )（12分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。

(1)    铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:                                            

(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是                                            

(3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实

验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)

A  K^＋一定存在              B  100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C  Cl^－可能存在             D  Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

15．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

14、(湖南长郡中学2009届高三第三次月考)有一硝酸盐晶体，分子式为M（NO₃）_x?nH₂O，经测定其摩尔质量 242g/mol。取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32g。

   （1）x值是多少？

   （2）求M的相对原子质量和n值。

   （3）如电解过程中溶液体积不变，计算电解结束后溶液的PH。

答案（共7分）

（1）x=2 （2分）（2）64 (1分)  n=3（1分）（3）PH=1  （3分）

（2）B（3）10.73%（4）66.7%