精 选 题

填表：（如下）

（3）若D为N2，丙、丁分别是NH3和NO，在一定条件下可以反应（NH3、NO中N元素的化合价分别是-3、+2，0价居其中）；若D为C，丙、丁分别是CH4与CO2，化合价分别是-4、+4，0价居其中，故理论上也可发生反应生成碳单质。

【小结】解题思路与方法：

（1）审题，（2）分析，（3）思考，（4）求解（注意与前面所总结方法相联系）。

【投影】

八、重要非金属单质的性质比较表（如下表）

请同学认真思考，准确完成此表。

分析：含10个电子的化合物有：CH4、NH3、H2O、HF，甲、乙、丙各为其中之一。B和A、C、D单质化合生成甲、乙、丙，B应为H2；上述四种氢化物中，能与某单质反应生成两种化合物的只有CH4和NH3，而这种单质为O2。故C为O2，A为F2（F比O非金属性强），乙为H2O，甲为HF；D可能为C或N2，则丁可能是CO2或NO；

答案：（1）H2

（2）2F2+2H2O→4HF+O2↑

回答：

（1）单质B的化学式。

（2）单质A与化合物乙反应的化学方程式。

（3）根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。

【组织讨论】请分析解题思路并求解。

教师注意引导学生将反应的可能性与实际能否反应加以区别。

常见的还原性酸有：H2SO3、H3PO3等。

HNO2既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。

（4）某些酸的特殊性质

浓H2SO4：吸水性→做干燥剂；脱水性→使晶体脱结晶水，使有机物碳化。

HClO：漂白作用。漂白原理与Na2O2同，是利用强氧化性破坏有色物质。

H2SO3：漂白作用。与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后恢复原色。

HF：与SiO2反应。SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O

【提问】酸的氧化性与氧化性酸是不是一回事？为什么？

回答：酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。酸的氧化性就是指酸中H+结合电子的性质，凡酸皆有此性质。而氧化性酸是指含氧酸的中心元素结合电子的性质。

【投影】某学生设计实验，欲选用下列试剂证明NaNO2既有氧化性，又有还原性。

试剂：酸性高锰酸钾溶液、硝酸、硫酸、碘单质、淀粉-碘化钾试纸。

回答：欲证明NaNO2的氧化性，所选用的试剂是______，观察到的现象是______。

欲证明NaNO2的还原性，所选用的试剂是______ ，观察到的现象是______。

答案：硫酸、淀粉-碘化钾试纸淀粉-碘化钾试纸变蓝色。

酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液的紫色消失。

【投影】例5 有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：

常见的强氧化性酸有：HNO3、浓H2SO4、HClO等。

（2）酸性强弱递变规律

同主族由上至下酸性逐渐减弱；同周期由左到右酸性逐渐增强；同种元素中，高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性。

（3）氧化性酸与还原性酸

物理性质：一般都是无色气体；除CH4、SiH4外，均为极性分子，都有刺激性气味；HX、NH3易溶于水，H2S可溶，其余一般不溶。

水溶液酸性：ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸（HCl、HBr、HI为强酸，其余为弱酸）；NH3水溶液碱性，其余不溶，可视为中性。

还原性：非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱；非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性越强。

【投影】例4 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠，（B）硫化钠，（C）亚硫酸钠，（D）硫代硫酸钠，（E）硫酸钠，（F）碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。

（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含______（填分子式）。

（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况______（填写相应的字母）。

分析：由题意知，加酸后产生浅黄色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，此气体不能使品红试液褪色但能使澄清的石灰水变浑浊，则一定有硫化钠和碳酸钠，至少一定有亚硫酸钠或硫代硫酸钠中的一种（但都必须是硫化钠过量），无法判断硫酸钠是否存在。

（1）SO2

（2）B、C、F；B、D、F；B、C、D、F

七、非金属元素的含氧酸

【组织讨论】请归纳总结非金属元素含氧酸的分类、酸性强弱、化学性质及递变、特性等。

讨论归纳、总结如下：

（1）常见的含氧酸

3．稳定性（如前所述）、还原性

回答：非金属氢化物，都称为气态氢化物。

归纳：