1．试应用“等电子体”的知识，写出下列微粒的“等电子体”的化学式______。

（1）N2H62+

（2）CO32-

（3）NO2+

（4）C2O42-

（5）N2

【作业】北京练习册，化学总复习非金属部分的练习。

精选题

酸盐，最简单的是NaNO2。

【追问】此反应的原料应是什么状态？

回答：应用溶液之间的反应，而不用固体之间的反应（防止在反应需要加热时铵盐分解）。

【介绍】实验室制取少量纯净的氮气，确实使用的是饱和NaNO2与NH4Cl之间的反应。此反应需加热，但反应开始后要立即移开酒精灯。请写出化学方程式（启发学生考虑此反应是放热反应）。

【设问】请从N2的结构和性质方面解释此反应为什么是放热反应？

思考并书写：

NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O+Q

【启发】通过以上化学问题的讨论与解决，你认为“性质”、“存在”、“制备”三方面有什么关系？

讨论并解释：生成N2时要形成三个共价键，所以N2的能量要低于NaNO2与NH4Cl，多余的能量以热的形式释放出来，所以，此反应为放热反应。

讨论后归纳：

铵盐选择NH4Cl最保险（因为，如果为了提高反应速率需要加热，其受热分解的产物不复杂）。

途径。

【追问】具体应选择什么物质之间的反应合适？

判断：

NO2，而很少得到N2。

铵盐。

【讨论】在这些途径中，最可行的途径是哪一种？

讨论后得出结论：

用气体备气体，会使制得的气体不纯）；