12．C+CO₂2CO；ΔH₁＞0，反应速率v₁，N₂+3H₂2NH₃；ΔH₂＜0，反应速率v₂。如升温，v₁和v₂的变化是
A．同时增大    B．同时减少    C．v₁增大，v₂减少     D．v₁减少，v₂增大

  A．           B．          C．         D．

11．用石墨电极在一定温度下电解K₂SO₄饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是

10．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：
Cd+2OH^--2e^-＝Cd(OH)₂ ；2NiO(OH)+2H₂O+2e^-＝2Ni(OH)₂+2OH^-。下列说法不正确的是
A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大
B．电池的总反应是Cd+2NiO(OH)+2H₂O＝Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂
C．电池充电时，镉元素被还原
D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接

9．可以将反应Zn+Br₂=ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个反应  ①Br₂+2e=2Br^-②2Br^--2e=Br₂③Zn-2e=Zn²⁺④Zn²⁺+2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是
A．②和③      B．②和①      C． ③和①      D． ④和①

8．用铂电极电解CuSO₄溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO₄溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是
A．CuSO₄            B．CuSO₄?5H₂O      C．CuO            D．Cu(OH)₂

7．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是                                      
A. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝－2b kJ?mol^-1
B. C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)；  ΔH＝2b kJ?mol^-1
C. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝－4b kJ?mol^-1
D. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝b kJ?mol^-1

6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

   A．加热                      B．改用硝酸               C．滴加少量CuCl₂溶液  D．不用铁片,改用铁粉

    D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、、

       C．在c(H⁺)＝ 10^-13mo1/L的溶液中：NH₄⁺、A1³⁺、、