21．（10分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO₄?2H₂O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（3）取溶解后的溶液mL，用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）

                                                              ；

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定          （填选项编号）；

A．需要               B．不需要             C．均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式                                  。

[方案Ⅱ ]（1）称取碳酸钙样品 m g；

（2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；

（3）过滤并取滤液；

（4）在滤液中加入过量c′ mol/L Na₂CO₃溶液V′ mL；

（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m₁ g。

问题1：此方案中不需要的数据是                （填选项编号）；

A．c、V        B．c′、 V′      C．m₁       D． m      

问题2：为减少实验误差，必要的操作是             （填选项编号）；

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′ mL

B．精确配制浓度c′ mol/LNa₂CO₃溶液

C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液应并入（4）中

D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量m₂ g备用

问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将

            （偏高、偏低、无影响）。

上述两个方案中，较好的方案是           ，另一方案的缺点是             

                                                  。        　　

20．（12分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案I ]（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；

MnO₂  0.5g

回答下列问题：

⑶你认为上表中m值为        g ；

⑷上述实验中的“待测数据”指_____________；

⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_________________________              ；

⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：

a．_______________________________ ； b．CuO的化学性质有没有改变。

1.2 g

CuO  0.5 g

⑥

1.2 g

无其他物质

⑤

m

（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验序号

KClO₃质量

其它物质质量

待测数据

④

19．（11分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：

（一）制取氧化铜

①称取2 gCuSO₄?5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；

⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是_________________________________________。

    　A．a'＜b'，a＞b          B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆)＞v(正)

　    C．a'=a， b'=b           D．平衡II与平衡IV中N₂O₄的质量分数相等