7．(闵行二)(12分)某氯化铁固体样品中含有少量Fe、Al、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质。要测定样品中铁元素的质量分数，现称取a g样品，按以下步骤经溶解后配成250 mL样品溶液，再进行实验：

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)在溶解样品时需要用到浓盐酸(浓度为36.5 %，密度为1.19 g/cm³)。该36.5 %的浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

(2)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有　　　　　 、　　　　　 (填仪器名称)。操作II必须用到的仪器是　　　 (选填编号)。

A．50 mL烧杯　　 B．50 mL量筒 　C．100 mL量筒　　 D．25 mL滴定管

(3)在25.00 mL溶液中加入H₂O₂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

加入过量烧碱溶液发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)将沉淀物加热灼烧过程中，为使实验结果准确，必须的操作为　　　　　　　　 　。

(6)沉淀的灼烧过程应在　　　　　 (填仪器名称)中进行。若灼烧后的固体质量为W g，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　　　 ；若在实验中量取、称量操作准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是　　　　　 　　　　　　。　　　　　　 (写出一种原因即可)。

27.(1)吸收生成的SO₃气体 (1分)　 SO₃ + 2NaHSO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + 2SO₂↑(2分)

　 (2)干燥SO₂和O₂SO₂ (1分)

　 (3)由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O₂的体积(2分)

　 (4)O₂　 (1分)　 0.005　 (1分)　 0.01　 (2分)　 0.005(2分)

27．(南汇二)硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：

①准确称得无水硫酸铜 2.4 g；　　　

②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112 mL；　

③干燥管在实验后质量增加1.28 g；

④实验结束时装置B中的NaHSO₃溶液变为Na₂SO₄溶液(不含其他溶质)。

试回答：

(1)装置B的作用是_________________，发生的化学方程式________________________。

(2)装置C的作用是____________________________；干燥管收集到的物质是__________。

(3)装置E和F的作用是_______________________________________________________；

(4)实验数据测出后，首先应计算出的物质是_________，有________mol。据此计算出SO₂为_________mol，SO₃为___________mol。

26.　 (市调研)实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1,2－二溴乙烷。在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO₂、SO₂，并进而与Br₂反应生成HBr等酸性气体。

(1)以上述三种物质为原料，用下列仪器(短接口或橡皮管均已略去)制备1,2－二溴乙烷。

　　　 如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是：

　　　 B经A(1)插入A中，D接A(2)；A(3)接________接________接________接________。

(2)温度计水银球的正确位置是_______________________________，若用分液漏斗代替D，可能会产生的问题是___________________________________________。

(3)F的作用是____________________________，G的作用是_________________________。

(4)在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为____________________________________。

(5)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为__________________________________。

(6)反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为_______________。

26(1)C、F、E、G(2)插入三颈烧瓶中的液体中　 容器内压力过大时液体无法滴落(3)除去三颈瓶中产生的CO₂、SO₂ 吸收挥发的溴蒸汽(4)CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂↑+H₂O(5)CH₂＝CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br(6)减少溴的挥发损失

定量实验

27．(浦东一)在高中阶段，安排了两种酯的制备实验：

乙酸乙酯的制备　　　　　　　　　 乙酸丁酯CH₃COO(CH₂)₃CH₃]的制备：

制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：

请回答下列问题：

(1)在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为　　　　　　　　　　　 ；而乙酸丁酯的制备过程中未采用水浴加热的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)提纯时，乙酸乙酯一般采用　　　 洗涤，而乙酸丁酯可先采用　　　 、后采用　　　 洗涤(均填编号)。

a．水　　　　　　 b．15%Na₂CO₃溶液　　　　 c．饱和Na₂CO₃溶液

(3)两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是　　　　　　　 ，在操作中要注意振荡洗涤后，静置分液前必须要有步骤，所制得的酯应从该仪器的　　　　 (填编号)。

a．下部流出　　　　　 b．上口倒出　　　　　 c．都可以

(4)在乙酸乙酯制备中，采用了乙醇过量，下列说法不正确的是　 　　　(填编号)。

a．乙醇比乙酸价廉　　　　　　　 b．提高乙酸的转化率

c．提高乙醇的转化率　　　　　　 d．提高乙酸乙酯的产率

(5)在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇利用率的是 　　　　(填编号)。

a．使用催化剂　　　 b．加过量乙酸　　 c．不断移去产物　　 d．缩短反应时间

(6)下列装置可用作制备乙酸丁酯的反应装置的是　　　　

　　 a． 　　　　　　　　　b． 　　　　　　　　　c． 　　　　　　　d．

26、(1)溶解 (1分)　 过滤 (1分)(2)坩埚(1分)，泥三角(1分)C(碳) (1分)　 (3)二氧化锰(MnO₂)(1分) (4)(共4分，每空1分)

(5)。加热蒸发(加热浓缩)，冷却结晶，过滤。(3分) 加热(1分)

27．(1)(2分)温度　 C　　　　 (2)(3分)加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤

(3)(4分)Na⁺、Cl¯　　 用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na⁺；或 取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl¯。

(4)(2分)bc　　　　 (5)(2分)15.6g

26(闸北一)、某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。请回答以下问题：

(1) 操作①的名称是　　　　　 　；操作②的名称是　　　　　 　；

(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、　　　 、　　　 　　　和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为　　　　　　　 。

(3) 操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为　　　　　　　　　 。

(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

(5)根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌

若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用　　　　　　　 法。

27．(闵行一)下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)：

(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)

某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：

(1)在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是______________________，

在上述晶体中，______(填“A”或“C”)应为硝酸钾晶体。

(2)在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_______________。

(3)粗产品中可能含有杂质离子_______________________，检验其中一种离子的方法是________________________________________________________________________。

(4)为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________(填编号)。

a．热水　　 　　　b．冰水 　　　　c．95%的酒精　 　　　d．四氯化碳

(5)如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。

26．(1)(3分)随用随开，随关随停　 　②⑦　　　 ②③⑤　　

(2)(4分)CO₂、H₂S　　 关闭导气管上的活塞，向球形漏斗中加水至其液面高于容器中的液面，一段时间后，液面高度差不变，说明不漏气

(3)(2分)作气体的干燥(或除杂)装置　　 由a到b　　 (合理即给分)

(4)(3分)D　 打开止水夹，检验试管II出口处排出的氢气纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹

26．(闵行一)实验室制备气体时，常会涉及到气体的制取、净化、收集、尾气处理装置，有时还会涉及到气体的体积量取和防倒吸装置。下图是实验室制取气体时一些常用的仪器和装置，使用时可以根据需要在仪器和装置中加入必要的化学试剂。

　　　 ①　　　 　　②　 　　③ 　　　　④　 　　⑤　　 ⑥　 　　⑦　 　　⑧　　 ⑨　

待制取的气体有以下七种：SO₂、CO₂、H₂S、H₂、HCl、C₂H₂、NH₃。

(1)仪器①用来制备气体时的特点是__________________________________________；有时还可以用其他仪器来组装具有仪器①的特点的装置，如选择上述仪器中的仪器⑥和_________(填仪器编号，下同)来组装，或选择上述仪器中的⑧(多孔隔板)和_________来组装(组装仪器必需的夹持仪器不必写出)，也能达到相同的目的。

(2)上述七种气体中，可由酸和盐反应制取且可用仪器①作为制取装置的有____________。如何检查装置①的气密性？_____________________________________

__________________________________________________________________________。

(3)装置④可有多种用途，如可作为收集气体、排水量气等装置。除上述用途外，在不改变装置④的结构下，请你再写出装置④的其它一种用途并指明气体的流向：用途：____________________，气体的流向应为_________________。

(4)若将装置④中的广口瓶换成试管，不仅可以节约试剂，而且用途会更广泛。有人设计了下列四个(A、B、C、D)装置，想通过控制止水夹等操作在试管II中得到Fe(OH)₂沉淀，并且沉淀能较长时间保持白色。试管I中的试剂为稀硫酸和铁屑，试管II中试剂为氢氧化钠溶液。

为了达到上述目的，应选用正确的装置是______(填编号)，正确的操作是_______

__________________________________________________________________________。