产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，L为液体,I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
(1) L的化学式为：_________________。
(2) F的化学式为：______________。
(3) 写出J受热分解反应的化学方程式：______________________________。
(4) H和G之间反应的化学方程式为：______________________________。
32．(8分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
c．Cu2O能溶于氨水生成无色的[Cu（NH3）2]+，[Cu（（NH3）2+在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的[Cu（NH3）4]2+。
回答下列问题：
（1）实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有 。
（2）第②步操作要注意的问题是 ；对比①②两步操作中的现象，你能得到的结论是 。
（3）第③步操作中出现的沉淀是 ，请解释出现这一现象的原因 。
（4）写出④步涉及的离子方程式 。
（5）综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是 。
（6）某工厂拟用废铜屑制备硫酸铜，请你分析利用上述实验原理是否可行。若可行，请说明理由 。
若不可行，请设计更合理的实验方案（用化学反应方程式表示） 。
①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10mL浓硫酸，加热煮沸10min（如右图所示）后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑色不溶物。
②取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。
③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现浑浊。
④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。
⑤取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解。
为了解释上述现象，学习小组通过查阅资料了解到。
a．铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物质；
b．CuS和Cu2S都能溶于热的浓盐酸；
（4）由X、Y、Z、W四种元素可组成多种离子化合物，其中有一种，溶于水时完全电离产生三种离子，且溶液呈酸性，0.1 mol/L该盐溶液中，离子浓度由小到大的顺序是： ___________ 。
31（16分）．为了探究酮与浓硫酸的反应，某研究性学习小组做了如下实验：
Z、W元素可组成质量比为1∶1的化合物乙，甲与乙反应生成一种常见强酸丙，
化学方程式为：_ ；
用惰性电极电解丙溶液的阳极反应式_ 。
（3）Y的氢化物与化合物乙有许多性质相似。结合右图回答：如何通
过它们溶于水时的现象不同来鉴别它们：
_ 。
29．(8分)在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1) 某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应：
KCN＋2KOH＋Cl2→ KOCN＋2KCl＋H2O；被氧化的元素是 。
(2) 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，
KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
(3) 若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
30、（12分）X、Y、Z、W均为短周期非金属主族元素，原子序数依次增大。Z的质子数等于X、Y质子数之和；W与Z最外层电子数相同，且W的电子总数是Z的电子总数的二倍，。
（1）Y单质的结构式： 其氢化物的空间结构呈 形。
（2）X、Z元素可组成原子个数比为1∶1的化合物甲，其电子式为
0.03
Ⅱ卷（共54分）
0.06
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，L为液体,I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
+在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的[Cu（NH3）4]2+。
Z、W元素可组成质量比为1∶1的化合物乙，甲与乙反应生成一种常见强酸丙，
为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。